Question

Jaki typ hybrydyzacji występuje w podanych cząsteczkach: BeCl2, H2O, jon NO3, CO2, SF4, BrF5. Odpowiedź uzasadnij

Answer 1

Najlepiej to policzyć metodą VSEPR.

                    LH = x + 1/2 (a – x·b)
gdzie: x to liczba par tworzących wiązania σ przez atom centralny A,
LH – liczba hybryd,
x – liczba atomów B w cząsteczce związku,
a – liczba elektronów walencyjnych atomu centralnego A,
b – liczba brakujących elektronów do spełnienia reguły oktetulub dubletu dla atomu B;

 

a) atom centralny to Be

LH=2 + (2-2*1)= 2 + * (0)=2+0=2

Jeśli wynik VSEPR =2 to hybrydyzacja sp. Generalnie można sobie dla ułatwienia przyjąć że wynik VSEPR jest o 1 wyższy niż hybrydyzacja.

b) H2O

atom centralny to O

LH= 2+ * (6-2*1)= 2 + * (4)=2+2=4

Wynik VSEPR =4 więc hybrydyzacja sp3.

c) jon NO3 -

atom centralny to N

LH= 3 + * ( 5-3*2)=3 + (-1)= 3 . W takiej sytuacji wynik VSEPR zaokrąglamy w dół. Czyli VSEPR = 3 a hybrydyzacja sp2

 d) atom centralny to C

 LH= 2 + * (6-8) =  2 + * (-2)= -2. Generalnie wynikiem minusowym się nie przejmujemy. Ważne jest dla nas poprawne wykonanie działania i liczba. Minusa możemy śmiało pominąć

VSEPR =2 a hybrydyzacja to sp

e) SF4

atom centralny to S

LH= 4 + * (6-4*1)=5

więc hybrydyzacja to dsp3

Generalnie po wyniku VSEPR wyższym niż 4 zaczyna się dodawać do hybrydyzacji literkę d.

f) BrF5

atom centralny to Br

LH=  5 + * (7-5*1) = 5+1=6

wynik VSEPR =6 a hybrydyzacja d2sp3