Jaki procent ołowiu znajduje sie w postaci osadu Pb(IO3)2 , jeśli zmieszano 0,005 mola Pb(NO3)2 i 0,010mola KIO3 , a następnie rozcieńczono wodą. do objętości 50cm3 ? IR Pb(IO3)2= 2,51x10 do -13 . Odp 99,96 % BARDZO PROSZĘ O POMOC :)
krucamomba
Liczę masę ołowiu liczba moli Pb = liczba moli Pb(NO₃)₂ nPb = 0,005mola m Pb = 207g/mol *0,005mola = 1,035g Obliczam masę ołowiu w roztworze Pb(IO₃)₂ → Pb²⁺ + 2IO₃⁻ x----------------x---------2x Ir = [Pb²⁺][2IO₃⁻] 2,51 * 10⁻¹³ = x * (2x)² 2,51* 10⁻¹³ = 4x³ x³ = 2,51* 10⁻¹³/4 = 0,6275*10⁻¹³ = 0,06275*10⁻¹² x= pierwiastek 3 stopnia z 0,06275*10⁻¹² x = 0,397379*10⁻⁴ mol/dm³ nPb²⁺ = c*V = 0,397379*10⁻⁴*0,05dm³ = 1,98689*10⁻⁶mola masa ołowiu w roztworze m = 1,98689*10⁻⁶mola*207g/mol = 0,000411g masa ołowiu w osadzie m = 1,035g - 0,000411g = 1,034599g 1,035--------------100% 1,034599g----------x X = 1,034599g*100%/1,035g =99,96%
liczba moli Pb = liczba moli Pb(NO₃)₂
nPb = 0,005mola
m Pb = 207g/mol *0,005mola = 1,035g
Obliczam masę ołowiu w roztworze
Pb(IO₃)₂ → Pb²⁺ + 2IO₃⁻
x----------------x---------2x
Ir = [Pb²⁺][2IO₃⁻]
2,51 * 10⁻¹³ = x * (2x)²
2,51* 10⁻¹³ = 4x³
x³ = 2,51* 10⁻¹³/4 = 0,6275*10⁻¹³ = 0,06275*10⁻¹²
x= pierwiastek 3 stopnia z 0,06275*10⁻¹²
x = 0,397379*10⁻⁴ mol/dm³
nPb²⁺ = c*V = 0,397379*10⁻⁴*0,05dm³ = 1,98689*10⁻⁶mola
masa ołowiu w roztworze
m = 1,98689*10⁻⁶mola*207g/mol = 0,000411g
masa ołowiu w osadzie
m = 1,035g - 0,000411g = 1,034599g
1,035--------------100%
1,034599g----------x
X = 1,034599g*100%/1,035g =99,96%