HYDROLIZA SOLI
Fe 3+ + H2O <--> FeOH 2+ + H +
FeOH 2+ + H2O <--> Fe(OH)2 + H +
Fe(OH)2 + + H2O <--> Fe(OH)2 + + H +
Dlaczego Fe(OH)2 nie ulega rozpadowi? Tak jest również w innych przykładach. Niektóre wodorotlenki lub kwasy nie rozpadają się. od czego to zależy?
Ważne do dzisiaj do północy, potem spam :)
Mile widziane by było też proste wyjaśnienie reakcji hydrolizy, tzn. jak ją wykonywać.
Fe 3+ + H2O <--> FeOH 2+ + H +
FeOH 2+ + H2O <--> Fe(OH)2 + H +
Fe(OH)2 + + H2O <--> Fe(OH)2 + + H +
Dlaczego Fe(OH)2 nie ulega rozpadowi? Tak jest również w innych przykładach. Niektóre wodorotlenki lub kwasy nie rozpadają się. od czego to zależy?
Ważne do dzisiaj do północy, potem spam :)
Mile widziane by było też proste wyjaśnienie reakcji hydrolizy, tzn. jak ją wykonywać.
More Questions From This User See All
Po dodaniu niewielkiej ilości soli do wody otrzymamy roztwór, który zależnie od rodzaju rozpuszczonej
soli może mieć odczyn obojętny, kwaśny lub zasadowy. Przyczyną tego zjawiska są reakcje jonów soli z wodą,
czyli hydroliza.
Hydroliza jest reakcją odwrotną do reakcji zobojętniania:
zobojętnienie
kwas + zasada ⇐⇒ sól + woda
hydroliza
Hydrolizie ulegają tylko sole, których jony mają zdolność przyjmowania lub oddawania protonów w
środowisku wodnym. Do soli tego typu należą z reguły:
- sole słabych kwasów i mocnych zasad,
- sole mocnych kwasów i słabych zasad
- sole słabych kwasów i słabych zasad.
Sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie hydrolizują, ich jony w środowisku wodnym nie przyjmują i nie
oddają protonów.
Reszta w załączniku od pkt. 4.