W temperaturze 25 stopni C zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu
o stężeniu 0,1 mol·dm–3. Wynosiło ono 4.
Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25 stopni C.
Nie chodzi mi o rozwiązanie, bo wiem jak to zrobić :). Interesuje mnie tylko to, czy w tym zadaniu muszę to liczyć z prawa rozcieńczeń ostwalda, alfy itd., czy mogę zapisać, że:
HX --> H+ + X-
K=[H+][X-]/[HX]
Czy czegoś takiego nie można zapisać, bo nie wiemy czy to podane stężenie to jest stężenie równowagowe?
o stężeniu 0,1 mol·dm–3. Wynosiło ono 4.
Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25 stopni C.
Nie chodzi mi o rozwiązanie, bo wiem jak to zrobić :). Interesuje mnie tylko to, czy w tym zadaniu muszę to liczyć z prawa rozcieńczeń ostwalda, alfy itd., czy mogę zapisać, że:
HX --> H+ + X-
K=[H+][X-]/[HX]
Czy czegoś takiego nie można zapisać, bo nie wiemy czy to podane stężenie to jest stężenie równowagowe?
More Questions From This User See All
jeśli alfy nie znamy, albo stosunek C/K jest więszy od 400, to należy skorzystać z:
proszę :)