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El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 30 °C. Calcula el volumen a 100°C si la presión permanece constante.
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Problemas de Gases: Hallar la densidad del amoníaco (NH3) que se encuentra a 3 atm de presión y 450 °C. P.a. (N) =14 ; P.a. (H)= 1
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Problemas de Gases: Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 50 Kpa cuando la temperatura es de 125 °C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 245 °C.
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Problemas de gases: Una cantidad de gas ocupa un volumen de 250 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 2,1 atm. si la temperatura no cambia?
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El FeSO4 se obtiene por reaccion de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar 15,0 g de hierro con 50,0 ml. de disolución de ácido. sulfúrico del 60% y densidad 1,22 g/ml: a) Escriba la reacción que tiene lugar y ajustela. b) ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona? c) ¿Que volumen de hidrógeno medido a 50 °C y 3 atmósferas de presión se obtendrá si el rendimiento del proceso es del 85%? Datos: Masas atómicas Fe=55.8; O=16; S=32; H=1
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Estequiometria: - El hierro reacciona con el oxígeno para formar óxido férrico. Se hace reaccionar un lingote de hierro de masa 2500 gr y se obtienen 2710 gr de óxido ferroso. a) calcular la pureza del lingote. b) ¿Qué cantidad de oxígeno se necesita para realizar dicha operación? c) ¿Cuál es el reactivo limitante? Datos: Masas atómicas: Fe: 55.85; O=16
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En la reacción: HCl + Fe = FeCl3 + H2 a) ¿Que cantidad de HCl reaccionará con 100 g de Fe? b) ¿ Que masa de FeCl3 y H2 se formarán? Fe= 55.85, H=1, Cl= 35.5
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Estequiometria. En la reacción: HCl + Fe = FeCl3 + H2 a) que cantidad de HCl reaccionara con 100 gr de Fe b) Que masas de FeCl3 y H2 se formarán? Fe =55.85, H=1, Cl= 35.5
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