Dokończ równania reakcji otrzymywania soli. Pamiętaj o współczynnikach stechiometrycznych.
o ….. CaO + ….. HNO3 …………………………………………………………………….
o ….. Mg(OH)2 + ….. N2O5 ……………………………………………………………….
o ….. ZnO + ….. P4O10 ……………………………………………………………………..
o ….. Mg + ….. HClO4 …………………………………………………………………….
o ….. Ca(OH)2 + ….. H2SO4 ……………………………………………………………….
o ….. Ca + ….. H3PO4 ……………………………………………………………………..
ODPOWIEDZI:
CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O
Mg(OH)2 + N2O5 Mg(NO3)2 + H2O
6ZnO + P4O10 2Zn3(PO4)2
Mg + 2HClO4 Mg(ClO4)2 + H2
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
3Ca + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2
CZY MOŻE MI KTOŚ POWIEDZIEĆ SKĄD SIĘ TO WOGÓLE BIERZE BO POJĘCIA NIE MAM. PROSZĘ O WYTŁMACZENIE;-)))
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Chodzi w tym o to że jak masz np w pierwszym przykładzie CaO + HNO3. I musisz połaczyć pierwsze Ca z drugim NO3. Przyjrzyj się dokładnie innym reakcjom. tak jest wszedzie. a wspolczynniki dobierasz tak ze ca jest dwuwartosciowe(tych wartosciowosci trzeba sie nauczyc) i wstawiasz tą wartościowośc za związkiem NO3.
Jeśli masz np Ca czyli wapń to musisz takie wspóczynniki dobrać tak aby po oby dwóch stronach równania byłą ta sama liczba at. Ca.
Ca+ H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + H2
No i widzisz że po jednej stronie masz tylko jeden atom Ca a po drugiej aż trzy więc musisz dopisać 3 przed "Ca".
3Ca + H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + H2
Teraz weź pod uwagę grupę PO4 bo po pierwszej stronie jest jedna a po drugiej dwie, wieć przed h3PO4 dopisz 2.
3Ca + 2H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 +H2
I zostały nam tylko at. wodoru (H), ale pamietaj że czysty wodór występuje w postaci cząsteczek H2 wiec nie może zostac tylko jedno H. Po pierwszej stronie mamy teraz 6 at wodoru bo 2*3=6 (2 jest przed cząsteczka, a 3 po at. wodoru), a po drugiej tylko 2, więc przed H2 dopisz 3.
3Ca +2H3PO4 -->Ca3 +2H3PO4 ---> a3(PO4)2 + 3H2
To tyle jeśli chodzi o stechiometrie teraz jescze jest dziewieć sposobów otrzymawania soli, to te 5 najważniejszych:
1. metal + kwas = sól + wodór
Przykłady:
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2↑ - chlorek magnezu
Mg + 2HNO3 ----> Mg(NO3)2 + H2↑ - azotan (V) magnezu
2. tlenek metalu + kwas = sól + woda
Przykłady:
ZnO + HBr ----> ZnBr2 + H2O - bromek cynku (II)
3ZnO + 2H3PO4 ----> Zn3(PO4)2 + H2O - fosforan (V) cynku (II)
3. wodorotlenek + kwas = sól + woda
Przykłady:
KOH + H2SO4 ----> K2SO4 + 2H2O - siarczan (VI) potasu
Ca(OH)2 + H2S ----> CaS + 2H2O - siarczek wapnia
4. tlenek metalu + bezwodnik kwasowy = sól
Przykłady:
MgO + N2O5 ----> Mg(NO3)2 - azotan (V) magnezu
3H2O + P2O3 ----> 2K3PO3 - fosforan (III) potasu
5. wodorotlenek + bezwodnik kwasowy = sól + woda
Przykłady:
2NaOH + SO3 ----> Na2SO4 + H2O - siarczan (VI) sodu
3Mg(OH)2 + P2O5 ----> Mg3(PO4)2 + 3H2O - fosforan (V) magnezu