Question

Pomóżcie :)

Do 0.958 dm3 roztworu NaOH o gęstości 1,2191 g/ml i stężeniu 20,00 %mas. dodano 67.2 g H2SO4. Jakiej (wyrażonej w ml) objętości roztworu kwasu solnego o stężeniu 3.59 mol/dm3 potrzeba, by zobojętnić pozostały roztwór?

Answer 1

NaOH

0,958 dm3

d= 1,2191g/cm3 = 1219,1g/dm3

20%

 

H2SO4

m=67,2

 

HCl

3,59M

 

d=m/v ---> m=d*V

m=1219,1 * 0,958 = 1167,8978 g

100% -- 1167,9g

20% ----- xg

x= 233,58g <--- masa Na+

 

2Na+ + SO42- --> Na2SO4

xg --------67,2g

czyli Na+ zużyto 2 razy wiecej = 134,4 g Na+ zużyto 

pozostało 233,58 - 134,4 = 99,18 Na+

ile to mol? 99,18/23 = 4,31 mol Na+

 

HCl reaguje z NaOH jak 1:1 czyli potrzebujemy 4,31 mol Cl-

Cm = n/V

V=n/cm

V=4,31/3,59 = 1,20116 dm3 = 1201,16 cm3 = 1201,16 ml <-- V potrzebnego HCl