Question

Proszę o pomoc z zadankiem:)

Z roztworu o masie 770 g i gęstości 1021 g/dm3, w którym stężenie Pb(NO3)2 wynosi 0.12 mol/dm3, a stężenie AgNO3 jest równe 0.24 mol/dm3 wytrącono osad za pomocą HCl. Jaka jest masa tego osadu, jeśli sprawności wytrącania soli srebra i ołowiu wynoszą odpowiednio 90 % oraz 56 %. MPb = 207,2 g/mol MAg = 107,87g/mol MCl = 35,45g/mol.

Answer 1

Fajne zadanie.

 

 

1021 g/dm3 = 770g/V

V = 0,754dm3 <- objetosc roztworu

 

n Pb(NO3)2 = 0,09048 mol

n AgNO3 = 0,18096 mol

 

 

Pb(NO3)2 + 2HCl => PbCl2 + 2HNO3

1 mol                           278,1g

0,009048 mol             x

x = 2, 52 g (przy zalozeniu 100% wydajnosci)

Przy 90% bedzie wiec 0,9 * x = 2,27 g osadu

 

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

1 mol                    143,32g

0,18096 mol           y

y = 25,93 g (przy zaloezniu 100%)

Przy 56% bedzie wiec 0,56 * y = 14,52g osadu

 

W sumie masa osadu wyniesie wiec 16,79 g