Question

Do zobojętnienia 196g kwasu siarkowego vi użyto 168g zasady potasowej. Określ odczyn roztworu po reakcji.

Answer 1

H₂SO₄ + 2KOH --> K₂SO₄ + 2H₂O
Z reakcji wynika, że na 1 mol kwasu siarkowego przypadają 2 mole zasady potasowej.
M H₂SO₄ = 98 g/mol
M KOH = 56 g/mol
układamy proporcję, aby obliczyć, ile g kwasu potrzeba do zobojętnienia 168 g zasady (można na odwrót, że masa zasady jest niewiadomą):
98 g H₂SO₄ - 2*56 g KOH
x g - 168 g
x = 147 g
Do zobojętnienia 168 g zasady potrzeba 147 g kwasu, a mamy 196 g, więc kwasu jest w nadmiarze -- odczyn kwaśny