Question

Dane są reakcje:
I C+ 2H2O--->CO2 + 4H+ +4e
II NO3- + 2H+ + e---> NO2 + H2O
ile gramów węgla przereagowało jeśli w warunkach normalnych wydzieliło się 0,448 dm3 NO2?

Answer 1

Rozumiem że są to rownania bilansu
tak więc aby bilans się zgadzał przemnóż II reakcje *4 po to by po obu stronach skróciły się elektrony, masz wtedy
C+ 2H2O--->CO2 + 4H+ +4e
4NO3- + 8H+ + 4e---> 4NO2 + 4H2O

sumujesz stronami, powstaje 

C + 2H2O + 4NO3- + 8H+ + 4e -> CO2 + 4H+ +4e + 4NO2 + 4H2O

jak już wspomniałem, elektrony się skracają zostaje nam:

C + 2H2O + 4NO3- + 8H+  -> CO2 + 4H+ + 4NO2 + 4H2O
ze stechiometrii wynika że na spalenie jednego mola węgla przypadają 4 mole NO2 a więc
1mol C - 4 mole NO2.... inaczej
1 mol C - 89,6 dm3 NO2 
jako że 1 mol gazu to 22,4 dm3
układamy proporcje 
1 mol C - 89,6 dm3 NO2
x       -  0,448 dm3 NO2
-----------------------------------
x= 0,005 mola C
1 mol C - 12g
0,005 mol C - x
----------------------------
x=0,06g