Question

Do zlewki rozcienczonym kwasem siarkowym (VI) wrzucono opilki glinu. Ile gram soli powstalo, jezeli wydzielilo sie 22,3^3 wodoru (warunki normalne). Prosze o pomoc

Answer 1

Najpierw trzeba napisać reakcję: 3H2SO4 + 2Al --> Al2(SO4)3 + 6H2

Wiemy, że wydzieliło się 22,3 dm3 wodoru. Musimy zamienić to na mole posługując się proporcją: 1mol- 22,4dm3

                  x    - 22,3dm3     po obliczeniu wychodzi nam, że x= 0.996 mola

 

Patrząc na równanie reakcji widzimy, że ilość moli soli Al2(SO4)3 jest 6 razy mniejsza niz wodoru (współczynniki stechiometryczne). Tak więc tą liczbe moli, którą obliczywiśmy dla wodoru musimy podzielić prze 6 (co da nam 0,166 mola)- i to jest liczba moli naszej soli. Teraz już tylko trzeba przerzucić mole na masę, posługując się masą molową z układu okresowego:

 

Msoli: 2*27 + 3*32+ 12*16= 178 g/mol

 

i proporcja:  1mol- 178g

                   0,166mola-x                    x= 29,548g

 

Jesli nigdzie się nie pomyliłam w mnożeniu powinno być dobrze. ; )