Question

do wytracenia weglanu wapnia z roztworu wodorotlenku wapnia użyto 50 dm szeesciennych tlenku wegla IV w warunkach normalnych . Oblicz mase otrzymanego osadu.

prosze o czytelną odpowiedz

Answer 1

Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 + H2O

M CO2 = 12+2∙16 = 44g
M CaCO3 = 40+12+3∙16= 100g
Masa użytego CO2:
Jest to gaz, którego jeden mol w warunkach normalnych, czyli 22,4 dm3, waży 44g.  

 

Ile waży 50 dm3?:
22,4 dm3 ─ 44g
   50 dm3 ─ x
x = 98,21g

czyli 50 dm3 CO2 w warunkach normalnych waży 98,21 g


z 44g CO2 powstaje 100g węglanu wapnia, zatem ile gramów tej soli powstaje z 98,21 gramów CO2?


44g CO2 ─ 100g CaCO3
98,21g CO2 ─ x
x=223,2g