Question

Do roztworu zawierającego 2 mole AgNO3 dodano roztwór zawierający 4 mole HCl. osad odsączono, a do przesączu dodano 3 mole Ba(OH)2 oraz kilka kropli lakmusu. Jakie zabarwienie miał roztwór i dlaczego?

Answer 1

Roztwór azotanu srebra zawierał 2 mole jednododatniego kationu srebra 
Ag+ oraz 2 mole jednujemnego anionu azotanowego NO3-, ładunki z prawej strony na górze. Roztwór kwasowy jaki dolano zawierał 4 mole dodatnich jonów wodorowych H+ oraz 4 mole ujemnych jonów chlorkowych Cl-, ładunki z prawej strony na górze.

Równanie reakcji można zapisać następująco

2 Ag+ + 2 NO3- + 4 H+ + 4 Cl- ---> 2 AgCl + 2 NO3- + 4 H+ + 2 Cl-

W przesączu mamy 2 mole NO3-, 4 mole H+, 2 mole Cl-.
Do przesączu dodajemy 3 mole Ba(OH)2.

W tak otrzymanym roztworze mamy jony w następujących ilościach:
2 mole NO3-, 4 mole H+, 2 mole Cl-, 3 mole Ba2+ oraz 6 moli OH-. Wiemy, że jony wodorowe i wodorotlenowe nautralizują się wzajemnie dając wodę, otrzymamy na końcu 4 mole cząsteczek wody, 2 mole NO3-, 2 mole Cl-, 3 mole Ba2+ oraz 2 mole jonów OH-. Mamy niezobojętnione jony wodorotlenowe,które odpowiadają za zasadowy charakter roztworu.  Lakmus barwi się w roztoworach zasadowych i nautralnych na kolor niebieski, w kwasowych na kolor czerwony. Mamy do czynienia z roztworem alkalicznym, czyli kolor niebieski. W razie pytań zapraszam do korespondencji na priv, mam nadzieję, że pomogłem, pozdrawiam :)