Do 250g roztworu MgCl₂ o stężeniu procentowym 15% dodano 200g roztworu AgNO₃ o stężeniu 5%. Powstały osad przesączono.
a) zapisz równanie reakcji cząsteczkowo i jonowo
b) podaj nazwę wytronconego związku
c)która z użytych soli nie przereagowała w całości? Oblicz ile jej zostało
d) oblicz masę powstałego osadu
More Questions From This User See All
Cp=ms*100%/mr
ms=Cp*mr/100%
ms=15*250/100
ms = 37,5g MgCl₂
Cp=ms*100%/mr
ms=Cp*mr/100%
ms=5*200/100
ms = 10g AgNO₃
a) MgCl₂ + 2AgNO₃---->2AgCl + Mg(NO₃)₂
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ ---->2AgCl + Mg²⁺ + 2NO₃⁻
2Cl⁻ + 2Ag⁺ ---->2AgCl
b) chlorek srebra
c)
mAgCl=143,5u
mMgCl₂=95u
mAgNO₃=170u
95g MgCl₂-------2*170g AgNO₃ (dane z reakcji)
xg MgCl₂---------10g AgNO₃
x = 2,79g MgCl₂
W całości nie przereagował MgCl₂. Pozostało go: 37,5g - 2,79g = 34,71g
d)
2*170g AgNO₃------2*143,5g AgCl
10g AgNO₃-------------xg AgCl
x = 8,44g AgCl