Question

W wyniku spalenia 0,24g pewnego związku organicznego otrzymano 0,352 g CO2 i 0,144g pary wodnej. Ustal na podstawie obliczeń z jakich pierwiastków składał się ten związek.

Answer 1

mC=mCO2*M C/M CO2 = 0,325*12/44 = 0,096g

mH=mH2O*2M H/M H2O = 0,144*2/18 = 0,016g

0,24g = 0,096g + 0,016g + xg

xg = 0,128g O

mO=0,128g

 

xC=mC/M C = 0,096/12 = 0,008mola C

yH=mH/M H = 0,016/1 = 0,016mola H

zO=mO/M O = 0,128/16 = 0,008mola O

x : y : z = 0,008 : 0,016 : 0,008

x : y : z = 1 : 2 : 1

Wzór empiryczny związku: CH2O

Związek składa sie z węgla, wodoru i tlenu