Question

Do 150,00 cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 0,54 mol·dm–3 dodano 50,00 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2,02 mol·dm–3. Oblicz pH otrzymanego roztworu....

to zadanie z zeszłorocznej matury rozszerzonej, bardzo proszę o wyjaśnienie krok po proku :(

Answer 1

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

NaOH :
V = 150cm³ = 0,15 dm³
Cm = 0,54 mol/dm³
n = Cm*V = 0,15*0,54 = 0,081 mola

HCl :
V = 50cm³ = 0,05dm³
Cm = 2,02 mol/dm³
n = Cm*V = 0,101 mola

Jak widać na podstawie r-nia r-cji NaOH reaguje z HCl w stosunku molowym, jak 1:1.
W naszym przypadku użyto 0,081 mola zasady oraz 0,101 mola kwasu.
Oznacza to, iż HCl użyto w nadmiarze o 0,101-0,081 = 0,02 mola

W nadmiarze znajduje się więc 0,02 mola jonów H¹⁺ (pochodzących z dysocjacji HCl).
Objętość roztworu po wymieszaniu NaOH i HCl wynosi 200cm³=0,2dm³

[H¹⁺] = n/V = 0,02/0,2 = 0,1
pH = -log[H¹⁺]
pH = 1