Znalazłam na jakimś forum odpowiedź do tego zadania, ale nie mam pojęcia skąd ktoś wziął 0,059 do tego zadania :( Czy to jest jakaś wartość z tabeli czegoś tam? :( Jeśli ktoś wie, proszę o wyjaśnienie :)
Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa stężeniowego: Zn|Zn2+||Zn2+|Zn o stężeniu jonów Zn2+ odpowiednio 0,01mol/dm3 i 0,1 mol/dm3.
Ek = -0,76V Ea = -0,76V + 0,059/2 * log0,01 = -0,76 + 0,0295*(-2) = -0,819V SEM = -0,76V - (-0,819V) = 0,059V
More Questions From This User See All
Tak, jest to stała, której wartość wynika ze wzoru na potencjał E elektrody przy stężeniach c1, c2 w temperaturze T. Wzór jest taki:
gdzie:
R - stała gazowa, równa 8,3
T - temperatura, przyjmowana jako 25 C = 298 K
F - stała Faradaya, równa 96500
z - wartościowość; stąd "2" w mianowniku we wzorze
E0 - potencjał elektrody bez różnicy stężeń (to już jest z tablic)
Poza tym zamienia się logarytm naturalny na dzesiętny w/g wzoru:
Jak się to powstawia zamiast RT / F to wychodzi:
czyli każda 10-krotna różnica stężeń (lub zmiana pH o 1, bo to też się z tym wiąże) zmienia wartość "E" o 59 mV, tak działają pH-metry.
Ten wynik podany w zadaniu odpowiada stosunkowi stężeń 0,01 : 1
c1 = 0,01; c2 = 1 dla ciał stałych, cynk jest ciałem stałym.
.