Stopień dysocjacji jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,0125 mol/dm3 równa się 4%. Wyznacz pH roztwor.... Question from @louna

October 2018 1 29 Report

Stopień dysocjacji jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,0125 mol/dm3 równa się 4%. Wyznacz pH roztworu kwasu. Proszę, pomóżcie! źle mi ciągle wychodzi ;/

iza007

Skoro mamy 1 w 1dm3 0,0125 mola, to zdysocjuje nam 4% z tego czyli:

0,0125*0,04 = $5*10^{-4}$ mol jonów $H^+$

pH = -log[ $H^+$ ] czyli ujemny logarytm ze stężenia

pH= -log $5*10^{-4}$ = 3,3

0 votes Thanks 0

1/3 = x *x / (8-x) (4-x) Czy mógłby mi to ktoś krok po kroku obliczyć? Wiem, że jeden z x wyjdzie 2Z góry dzięki !

Answer

louna October 2018 | 0 Replies

Znalazłam na jakimś forum odpowiedź do tego zadania, ale nie mam pojęcia skąd ktoś wziął 0,059 do tego zadania :( Czy to jest jakaś wartość z tabeli czegoś tam? :( Jeśli ktoś wie, proszę o wyjaśnienie :)Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa stężeniowego: Zn|Zn2+||Zn2+|Zn o stężeniu jonów Zn2+ odpowiednio 0,01mol/dm3 i 0,1 mol/dm3.Ek = -0,76V Ea = -0,76V + 0,059/2 * log0,01 = -0,76 + 0,0295*(-2) = -0,819V SEM = -0,76V - (-0,819V) = 0,059V

Answer

louna October 2018 | 0 Replies

Rozwiąże mi ktoś to równanie? 1= x2 / (2-x)(6-x) Mnie wyszedł x = 4, a wiem, że ma być 1,5... Bardzo proszę o zrobienie wszystkiego krok po kroczku

Answer

louna October 2018 | 0 Replies

Do 150,00 cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 0,54 mol·dm–3 dodano 50,00 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2,02 mol·dm–3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.... to zadanie z zeszłorocznej matury rozszerzonej, bardzo proszę o wyjaśnienie krok po proku :(

Answer

louna October 2018 | 0 Replies

Co powstaje w reakcji redox: KMnO4 + MnSO4 + H2O -> Wiem, że MnO2 ... ale co dalej ? :(

Answer

louna October 2018 | 0 Replies

En que se diferencia la unidad del paciente de la habitacion del paciente

Answer

louna September 2018 | 0 Replies

Mam problem z tym zadaniem, powinno wyjść 4 a ni wiem skąd;/ w celu przeprowadzenia reakcji opisanej rownaniem A2 + B2 -> 2AB ogrzewano 6 moli substancji A2 z 6 molami substancji B2. Oblicz stala rownowagi reakcji wiedzac, ze w stanie rownowagi otrzymano produkt AB z wydajnoscia 50%.

Answer

louna September 2018 | 0 Replies

1/3 = x *x / (8-x) (4-x) Czy mógłby mi to ktoś krok po kroku obliczyć? Wiem, że jeden z x wyjdzie 2Z góry dzięki !

Rozwiąże mi ktoś to równanie? 1= x2 / (2-x)(6-x) Mnie wyszedł x = 4, a wiem, że ma być 1,5... Bardzo proszę o zrobienie wszystkiego krok po kroczku

Do 150,00 cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 0,54 mol·dm–3 dodano 50,00 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2,02 mol·dm–3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.... to zadanie z zeszłorocznej matury rozszerzonej, bardzo proszę o wyjaśnienie krok po proku :(

Co powstaje w reakcji redox: KMnO4 + MnSO4 + H2O -> Wiem, że MnO2 ... ale co dalej ? :(

En que se diferencia la unidad del paciente de la habitacion del paciente

Mam problem z tym zadaniem, powinno wyjść 4 a ni wiem skąd;/ w celu przeprowadzenia reakcji opisanej rownaniem A2 + B2 -> 2AB ogrzewano 6 moli substancji A2 z 6 molami substancji B2. Oblicz stala rownowagi reakcji wiedzac, ze w stanie rownowagi otrzymano produkt AB z wydajnoscia 50%.

Wis jam pitu aksara jawane ?

Wis jam pitu aksara jawane ?

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social