Do 150 cm^3 0,2 molowego roztworu amoniaku dodano:
a) 0 cm3 0,2 molowego HCl
b) 100 cm3 0,2 molowego HCl
c) 150 cm3 0,2 mlolowego HCl
d) 200 cm3 0,2 molowego HCl
Oblicz pH otrzymanych roztworow do kazdego punktu z wyprowadzeniem odpowiednich wzorow (oraz reakcja), Kb=1,79*10^(-5)
pK to ujemny logarytm ze stałej dysocjacji
a) Ze wzoru na pH słabej zasady:
Stała dysocjacji zasady:
Z równania wynika:
Odp. pH=11,3
b) Ze wzoru na miareczkowanie słabej zasady mocnym kwasem:
BH⁺ - powstała sól
Obliczamy stosunek stężeń. do 150 cm³ 0,2M NH₃ dodano 100cm³ 0,2M HCl, mamy zatem 250 cm³ roztworu, przereagowało ⅔*150*0,2 mol, nieprzereagowało ⅓*150*0,2mol, stosunek jest więc równy ½.
Odp. pH=8,95
c) Obliczenie pH w punkcie równoważności miareczkowania, czyli dla soli mocengo kwasu i słabej zasady.
Stężenie soli = 0,15dm³*0,2mol/300cm³=0,1mol/dm³
Odp. pH=5,125
d) pH oblicza się ze stężenia nadmiarowego HCl
Ujemny logarytm ze stężenia kwasu
Stężenie równe jest 0,05*0,2/0,35=0,0285mol/dm³
Odp. pH=1,5