Oblicz pH wodnego roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,001 mol/dm³.
[HCl]=[H⁺]=0,001mol/dm³=10⁻³mol/dm³
pH=?
pH=-log[H⁺]
pH=-log10⁻³
pH=3
Najpierw piszemy dysocjację
HCl----> H+ + Cl-
Skoro kwas solny ma stężenie 0,001mol/dm3, to stężenie jonów H+ i Cl- jest równe również 0,001 mol/dm3
pH= -log[H+]
pH= -log[0,001]
pH= -log
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
[HCl]=[H⁺]=0,001mol/dm³=10⁻³mol/dm³
pH=?
pH=-log[H⁺]
pH=-log10⁻³
pH=3
Najpierw piszemy dysocjację
HCl----> H+ + Cl-
Skoro kwas solny ma stężenie 0,001mol/dm3, to stężenie jonów H+ i Cl- jest równe również 0,001 mol/dm3
pH= -log[H+]
pH= -log[0,001]
pH= -log
pH=3