Question

ile molikwasu siarkowego (VI) znajduje się w 150 cm3 roztworu o stężeniu 1,5mol/dm3

ile gramow chlorku żelaza(II) należy odważyć w celu otrzymania 0,2 dm3 roztworu o stężeniu 0,1mol/dm3

5,000g stałego wodorotlenku sodu rozzpuszczono w 250g wody uzyskujac roztwór o gestości 1,02g/cm3. Oblicz stężenie molowe roztworu

ile moli kwasu siarkowego (VI) znajduje się w 150cm3 roztworu o stężęniu 1,5moli/dm3

w kolbie miarowej o pojemnosci 250cm3 rozpuszczono 0,25mola kwasu siarkowego i objętość dopełniono "do kreski" oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu

Answer 1

1.

Dane:

V = 150 cm3 = 0,15 dm3

cm = 1,5 mol/dm3

Szukane:

n = ?

Rozwiązanie:

Jako, że w tym zadaniu nie mówi się o masie substancji rozpuszczonej nie jest konieczne stosowanie, a więc również obliczenie, masy molowej kwasu siarkowego. Skorzystamy z definicyjnego wzoru na stężenie molowe czyli cm= n/V. Tak więc ilość moli          n = cm•V     więc:

n = 1,5 mol/dm3•0,15 dm3 = 0,225 mol

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 0,225 mola kwasu siarkowego(VI)

 

 

2.

Dane:

Vroztw.= 0,2 dm3

cm= 1,6 mol/dm3

Szukane:

ms = ?

Rozwiązanie:

Obliczamy masę molową chlorku żelaza(II) FeCl2   M = 127 g/mol

Wzór na stężenie molowe przekształcamy ze względu na masę substancji rozpuszczonej (ms)              ms= M•V•cm        

ms = 0,2dm3 •1,6 mol/dm3•127 g/mol = 40,64 g FeCl2

      Odpowiedź: Należy odważyć 40,64 g FeCl2

 

3.

Dane:

mNaOH= 5,000 g

mwody = 250 g

d = 1,02 g/cm3

Szukane:

cm =?

Rozwiązanie:

Jako, że obliczenie dotyczy stężenia molowego z pewnością trzeba obliczyć masę molową wodorotlenku sodu  MNaOH = 40 g/mol

Konieczna jest znajomość objętości roztworu, podczas gdy w zadaniu podano masę składników oraz gęstość. Tak więc      V= mr/d

V = (5 g NaOH + 250 g H2O)/ 1,02 g/cm3 =250 cm3 = 0,25 dm3

Mamy wszystkie dane niezbędne do obliczenia stężenia molowego roztworu wodorotlenku sodu     

Odpowiedź: roztwór wodorotlenku sodu jest 0,5 molowy

 

 

4.

Dane:

V = 150 cm3 = 0,15 dm3

cm = 1,5 mol/dm3

Szukane:

n = ?

Rozwiązanie:

Jako, że w tym zadaniu nie mówi się o masie substancji rozpuszczonej nie jest konieczne stosowanie, a więc również obliczenie, masy molowej kwasu siarkowego. Skorzystamy z definicyjnego wzoru na stężenie molowe czyli cm= n/V. Tak więc ilość moli          n = cm•V     więc:

n = 1,5 mol/dm3•0,15 dm3 = 0,225 mol

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 0,225 mola kwasu siarkowego(VI)