1.Reakcje zobojetnienia opisuje rownianie:
a) KCl + AgNo3 >>>>> Kno3 + AgCl (strzła w dół
b) 2 K + 2 H2O >>>>> 2 KOH + H2;
c) KOH + HCl >> KCl + h2O
d) KCl >>H2o>>> K^+ + Cl^-
2. wzór azotanu żelaza podać
3. Którejz wymienionych metod nie można zastosować do otrzymania soli kwasu beztlenowego:
a) reakcja kwasu z metalem
b) reakcja zobojętnienia
c) tlenek metalu (tlenku zasadowego) z tlenkiem metalu (tlenkiem kwasowym
d) reakcji tlenku metalu (tlenku zasadowego) z kwasem
4. Wzór soli PbS podać:
5. W reakcji kwasu siarkowego (VI) z magnezem produktami są:
a) MgSO4 i H2
b) MgSO4 i H2O
c) MgSO3 i H2
d) MgS i H2O
6. w wodnym roztworze siarczanu (VI) miedzi (II) znajdują się jony:
a) Cu^+ i SO4^2-
B) Cu ^2+ i SO4^2-
c) Cu^2+ i S^2-
d) Cu+ i SO3^2-
7. W probówce z węglanem wapnia do której dodano kwasu solnego zaobserwowano:
a) strącanie się barwnego osadu
b) strącanie się białego osadu
c) wydzielanie gazu
d) nie widać żadnych oznak zachodzącej reakcji
8. W rozworze powstałym po zajściu reakcje FeCl2 + 2 LPH >>>> Fe(OH)2(strzała w dół) + 2 KCl pozostaną następujące jony:
a) Fe^2+ oraz Cl^-
b) K^+ oraz OH^-
c) Fe^2+ oraz OH^-
d) K^+ oraz Cl^-
9. Podanym nazwom pojęć przyporządkowuj odpowiednie opisy
1. sole
2. nawozy mineralne
3. siarczki
4. fosforan(V)
a) sole lub inne związki chemiczne dodawane do gleby w celu wyrównania ubytku niektórych pierwiastków
b) Sole wszystkich kwasów, w których cząsteczkach jest siarka
c) Substancje o budowie jonowej złożone z kationów metalu i anionów reszty kwasowej
d) Sole siarkowodorowego.
e) Sole kwasu fosforowego(V).
które nie pasuje?
...
10. Napisz w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równania reakcji:
a) kwasu siarkowego (VI) z zasadą potasową
...
...
...
b) kwasu fosforowego (V) z magnezem:
...
...
...
12. Przeczytaj uważnie poniższy tekst, odpowiedz na zamieszczone pod nim pytania i wykonaj polecenia.
Wody wypływające z niektórych źródeł zawierają rozpuszczone substancje stałe i gazowe potrzebne do właściwego funkcjonowania organizmu człowieka. Wody takie spotykamy w handlu jako wody minrealne. Zalicza się do nich te, które zawierają ponad 0,1% substancji mineralnych. Na etykietach podana jest ilość jonów poszczególnych substancji mineralnych zawartycg w określonej objętości wody.
Skład pewnej wody mineralnej jest następujący:
I) kationy: Ca^2+ - 108,2 mg/dm^3, Mg^2+ - 21,9 mg/dm^3, K+ - 2,2 mg/dm^3
II) aniony HCO3^- - 439,3 mg/dm^3, CL^- - 7,0 mg/dm^3, F^- - 0,3 mg/dm^3.
a) Którego z kationu jest najwięcej w opisanej wodzie mineralnej
b) Którego z anionu jest najwięcej w opisanej wodzie mineralnej
c) Ułóż wzory i podaj nazwy trzech dowolnych soli, które moga być rozpuszczonew tej wodzie
13.
Azot ma zasadnicze działanie dla rozwoju roślin. Jest niezbędny do wzrostu zielonych części: łodyg i liści. Mimo, że pierwiastek stanowi prawie 78% powietrza ogromna więksość roślin nie może czerpać bezpśrednio z atmosfery. Muszą go pobierać z rozpuszczonych w glebie związków tego pierwiastka. Bardzo dobrze rozpuszczalnymi związkami azotu są azotany (V), dlatego stosowane są od dawna jako nawozy mineralne dodawane do gleby. Azotany są pod nazwami zwyczajowymi: saletra amonowa, saletra chilijska, saletra indyjska, saletra norweska.
Saletra norweska jest azotanem (V) pewnego dwuwartościowego metalu. Jej masa cząsteczkowa wynosi 164 u
a) w jakiej postaci jest pobierany azot przez większośc roślin?
b) dlaczego azotany(V) stosuje się jako nawozy mineralne
c) Wypisz nazwy zwyczajowe trzech azotanów (V) stosowanych jako nawozy mineralne
d) Który metal wchodzi w skłaad saletry norweskiej? Ustal i napisz wzór sumaryczny tej soli.
Odp.
14. W probówce znajdował się roztwór azotanu(V) srebra(I). Dodanie do niego kwasu solnego spowodowało wtrącenie się białego serowatego osadu, który ciemniał na powietrzu. Napisz równanie tej reakcji azotanu V srebra I z kwasem solnym w formie cząsteczkowej i jonowej.
Żeby dużo ich było rozwiązanych i dobrze!
Zad.1
Odp: C
Zad.2
Hmm… zależy jakiego azotanu i jakiego żelaza ;)
Azotan(V) żelaza(II)
Fe(NO3)2
Azotan (V) żelaza(III)
Fe(NO3)3
Azotan(III) żelaza(II)
Fe(NO2)2
Azotan(III) żelaza(III)
Fe(NO2)3
Zad.3
Odp: C
Zad.4
Wzór masz podany ;)
Jeżeli chodzi o nazwę to: siarczek ołowiu(II)
A jeżeli o wzór strukturalny to:
Pb=S
Zad.5
Odp: A
Zad.6
Odp: B
Zad.7
Odp: C
Zad.8
Odp: D
Zad.9
1.c
2.a
3.d
4.e
Zad.10
a)H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) ->2K(+) + SO4(2-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) ->2H2O /:2
H(+) + OH(-) ->H2O
b)3Mg+2H3PO4->Mg3(PO4)2+3H2
3Mg + 6H(+) + 2PO4(3-) ->3Mg(2+) + 2PO4(3-) + 3H2
3Mg + 6H(+) ->3Mg(2+) + 3H2
Zad.12
a) Najwięcej jest kationu wapnia Ca(2+)
b) Najwięcej jest anionu węglanowego HCO3(-)
c) CaCO3->węglan wapnia
MgCl2->chlorek magnezu
KF->fluorek potasu
Zad.13
a) W postaci jonów
b) Ponieważ wszystkie azotany są bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie
c) saletra amonowa, saletra chilijska, saletra indyjska
d) E(NO3)2=164u
E+2*14u+6*16u=164u
E+124u=164u
E=40u
E->Ca
Wzór: Ca(NO3)2
Zad.14
AgNO3+HCl->AgCl↓+HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) ->AgCl↓ + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) ->AgCl↓
1.Reakcje zobojetnienia opisuje rownianie:
a) KCl + AgNo3 >>>>> Kno3 + AgCl (strzła w dół
b) 2 K + 2 H2O >>>>> 2 KOH + H2;
c) KOH + HCl >> KCl + h2O
d) KCl >>H2o>>> K^+ + Cl^-
2. wzór azotanu żelaza podać
żelaza (II) czy (III)? i który azotan? (III) czy (V)?
azotan (III) żelaza (II) Fe(NO₂)₂
azotan (III) żelaza (III) Fe(NO₂)₃
azotan (V) żelaza (II) Fe(NO₃)₂
azotan (V) żelaza (III) Fe(NO₃)₃
3. Którejz wymienionych metod nie można zastosować do otrzymania soli kwasu beztlenowego:
a) reakcja kwasu z metalem
b) reakcja zobojętnienia
c) tlenek metalu (tlenku zasadowego) z tlenkiem metalu (tlenkiem kwasowym
d) reakcji tlenku metalu (tlenku zasadowego) z kwasem
4. Wzór soli PbS podać: siarczek ołowiu
5. W reakcji kwasu siarkowego (VI) z magnezem produktami są:
a) MgSO4 i H2
b) MgSO4 i H2O
c) MgSO3 i H2
d) MgS i H2O
6. w wodnym roztworze siarczanu (VI) miedzi (II) znajdują się jony:
a) Cu^+ i SO4^2-
B) Cu ^2+ i SO4^2-
c) Cu^2+ i S^2-
d) Cu+ i SO3^2-
7. W probówce z węglanem wapnia do której dodano kwasu solnego zaobserwowano:
a) strącanie się barwnego osadu
b) strącanie się białego osadu
c) wydzielanie gazu
d) nie widać żadnych oznak zachodzącej reakcji
8. W rozworze powstałym po zajściu reakcje FeCl2 + 2 LPH >>>> Fe(OH)2(strzała w dół) + 2 KCl pozostaną następujące jony:
a) Fe^2+ oraz Cl^-
b) K^+ oraz OH^-
c) Fe^2+ oraz OH^-
d) K^+ oraz Cl^-
9. Podanym nazwom pojęć przyporządkowuj odpowiednie opisy
1. sole C
2. nawozy mineralne -A
3. siarczki D
4. fosforan(V) E
a) sole lub inne związki chemiczne dodawane do gleby w celu wyrównania ubytku niektórych pierwiastków
b) Sole wszystkich kwasów, w których cząsteczkach jest siarka
c) Substancje o budowie jonowej złożone z kationów metalu i anionów reszty kwasowej
d) Sole siarkowodorowego.
e) Sole kwasu fosforowego(V).
które nie pasuje?
B
10. Napisz w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równania reakcji:
a) kwasu siarkowego (VI) z zasadą potasową
H₂SO₄ + 2KOH -> K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ -> 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ -> 2H₂O (można jeszcze dwójki skrócić)
b) kwasu fosforowego (V) z magnezem:
2H₃PO₄ + 3Mg -> Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
12. Przeczytaj uważnie poniższy tekst, odpowiedz na zamieszczone pod nim pytania i wykonaj polecenia.
Wody wypływające z niektórych źródeł zawierają rozpuszczone substancje stałe i gazowe potrzebne do właściwego funkcjonowania organizmu człowieka. Wody takie spotykamy w handlu jako wody minrealne. Zalicza się do nich te, które zawierają ponad 0,1% substancji mineralnych. Na etykietach podana jest ilość jonów poszczególnych substancji mineralnych zawartycg w określonej objętości wody.
Skład pewnej wody mineralnej jest następujący:
I) kationy: Ca^2+ - 108,2 mg/dm^3, Mg^2+ - 21,9 mg/dm^3, K+ - 2,2 mg/dm^3
II) aniony HCO3^- - 439,3 mg/dm^3, CL^- - 7,0 mg/dm^3, F^- - 0,3 mg/dm^3.
a) Którego z kationu jest najwięcej w opisanej wodzie mineralnej Ca
b) Którego z anionu jest najwięcej w opisanej wodzie mineralnej HCO₃⁻
c) Ułóż wzory i podaj nazwy trzech dowolnych soli, które moga być rozpuszczonew tej wodzie: Ca(HCO₃)₂ wodorowęglan wapnia; KF - fluorek potasu; MgCl₂ - chlorek magnezu
13.
Azot ma zasadnicze działanie dla rozwoju roślin. Jest niezbędny do wzrostu zielonych części: łodyg i liści. Mimo, że pierwiastek stanowi prawie 78% powietrza ogromna więksość roślin nie może czerpać bezpśrednio z atmosfery. Muszą go pobierać z rozpuszczonych w glebie związków tego pierwiastka. Bardzo dobrze rozpuszczalnymi związkami azotu są azotany (V), dlatego stosowane są od dawna jako nawozy mineralne dodawane do gleby. Azotany są pod nazwami zwyczajowymi: saletra amonowa, saletra chilijska, saletra indyjska, saletra norweska.
Saletra norweska jest azotanem (V) pewnego dwuwartościowego metalu. Jej masa cząsteczkowa wynosi 164 u
a) w jakiej postaci jest pobierany azot przez większośc roślin? z rozpuszczonych w glebie związków azotowych
b) dlaczego azotany(V) stosuje się jako nawozy mineralne bo są dobrze rozpuszczalne w wodzie
c) Wypisz nazwy zwyczajowe trzech azotanów (V) stosowanych jako nawozy mineralne NaNO₃ - saletra sodowa, KNO₃ - saletra potasowa, Ca(NO₃)₂ - saletra wapnia
d) Który metal wchodzi w skłaad saletry norweskiej? Ustal i napisz wzór sumaryczny tej soli. X(NO₃)₂ policzmy masę: x + 2*62 (masa reszty kwasowej) = 164 => x = 39. Tym metalem jest potas, a sól to azotan (V) potasu: KNO₃
14. W probówce znajdował się roztwór azotanu(V) srebra(I). Dodanie do niego kwasu solnego spowodowało wtrącenie się białego serowatego osadu, który ciemniał na powietrzu. Napisz równanie tej reakcji azotanu V srebra I z kwasem solnym w formie cząsteczkowej i jonowej.
AgNO₃ + HCl -> AgCl + HNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ -> AgCl + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ -> AgCl