Potrzebuje pomoc!!!! 1.Oblizyc stala dysocjacji kwasu HCOOH, w 0.5 molowym roztworze, w ktorym steze.... Question from @ani111

seb12 1.
Zapisujesz równanie dysocjacji kwasu mrówkowego:
$HCOOH\rightleftharpoons HCOO^-+H^+\\
stosunek\ molowy\ reagentow\ wynosi\ 1:1:1\ wiec:\\
\ [HCOO^-]=[H^+]\ a\ :\\
\ [HCOOH]=c_0-[H^+]\\
K_a=\frac{[H^+][HCOO^-]}{[HCOOH]}=\frac{[H^+]^2}{c_0-[H^+]}=\frac{(10^{-2})^2}{5*10^{-1}-10^{-2}}=\frac{10^{-4}}{50*10^{-2}-1*10^{-2}}=\\
=\frac{10^{-4}}{49*10^{-2}}=2,041*10^{-2}*10^{-2}=\underline{2,041*10^{-4}}$
Odp. Stała dysocjacji HCOOH wynosi około 2,041e-4.
=================================================
2. Najpierw przeliczamy dane stężenie procentowe na molowe.
1.5 g (CH3COOH) ------ 100g r-r
V=m/d=100g/1g/dm3=100dm3
n=1.5g/60g/mol=0,025mol
Cm=0,025mol/100dm3=0,00025mol/dm3
Teraz lecimy z prawem rozcieńczeń Ostwalda :
$K_a=\frac{\alpha^2c_m}{1-\alpha}\\
\alpha-stopien\ dysocjacji\\
c_m-stezenie\ roztworu\\
Prawo\ do\ upraszcza\ sie\ gdy:\\
\frac{c_m}{K_a}>400\ co\ chyba\ tutaj\ nie\ wypali\\
K_a=\alpha^2c_m\\
Tak\ jak\ myslalem\ warunek\ nie\ jest\ spelniony,\ trzeba\ wiec\ rozwiazac\ rownanie\\
kwadratowe:\\
K_a-K_a\alpha-\alpha^2c_m=0\\
Aby latwiej\ bylo\ Ci\ zrozumiec\ zastapie\ \alpha=x\\
-c_mx^2-K_ax+K_a=0\\
x=\alpha=0,229=22,9\%$
Odp. Stopień dysocjacji tego r-ru wynosi 22,9 %.

1 votes Thanks 1

ani111 bardzo dziekuje :D

1.Zwiazek zawiera 93.75% C i 6.75%H. Gestosc pary tego zwiazku wzgledem powietrza wynosi 4.41. Obloczyc wzor zwiazku.2.podczas spalania 4.3g weglowodoru tworzy sie 13.2g CO2. Gestosc pary weglowodoru wzgledem wodoru wynosi 43. obliczyc wzor zwiazku.prosze o pomoc!!!

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social