Question

1.podczas reakcji 200g roztworu siarkowego (VI) z magnezem wydzielilo sie 5.6dm3 gazu(warunki normalne). Obliczyc stezenie procentowe roztworu kwasu.

2.mieszanine cynku i tlenku cynku rozpuszczono w 100.8cm3 36,5% roztworu kwasu solnego o gestosci d=1,19g/cm3 i otrzymano 8.96dm3 gazu (warunki normalne). obliczyc ile gramow cynku i tlenku cynku zawierala mieszanina uzyta do reakcji.

Answer 1

1. Magnez jako metal aktywny (E<0V) wypiera wodór z kwasu. 
Mg + H2SO4 ------> MgSO4 + H2
Aby obliczyć stężenie H2SO4 należy obliczyć ile kwasu przereagowało w czasie, gdy wydzieliło się 5,6dm3 wodoru w warunkach normalnych. 
Wiemy z prawa Avogadro, że mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. 
Z reakcji widzimy, że 1 mol H2SO4 ------- 1 mol H2 
1 mol H2SO4 waży 98 g (masa molowa) 
Układasz proporcję: 
98 g (H2SO4) ------- 22,4 dm3 (H2) 
 m                 -------  5,6 dm3 
m=5,6dm3*98g/22,4 dm3=24,5 g (tyle kwasu znajduje się w 200g r-r przy założeniu, że cały kwas przereaguje) 
%H2SO4=24,5g/200g *100%=12,25 %
Odp. Do reakcji użyto kwasu siarkowego (VI) o stężeniu procentowym równym 12,25%. 

2. Zapisujemy dwie reakcje: 
ZnO + 2HCl -----> ZnCl2 + H2O (nie wydziela się gaz) 
Zn + 2HCl -------> ZnCl2 + H2 (gaz się wydziela -wodór) 
Oba składniki mieszaniny reagują z kwasem solnym jednak tylko w reakcji cynku z HCl wydziela się gaz ( dzięki temu obliczymy jaka była zawartość Zn w tej mieszaninie) 
Najpierw jednak policzymy ile ważyła cała mieszanina ( w tym celu możemy zsumować oba te równania w jedno) 
Zn + ZnO + 4HCl -----> 2ZnCl2 + H2+ H2O
Układamy proporcję: 
65g + (65g+16g) ------- 4*36,5 g
            m_x       ------- masa użytego kwasu (obliczam poniżej) 
m_r=d_r*V_r=1,19g/cm3 *100,8 cm3=119,952g 
m_s=119,952g*0,365=43,782g -masa użytego kwasu 
wracam do proporcji: 
146 g (Zn+ZnO) ------ 146 g (HCl) 
 m_x                 ------ 43,782g 
m_x=43,782g -masa całej mieszaniny 
Z kolejnej proporcji policzę ile w tej mieszaninie było cynku. 
1mol Zn ----  1 mol H2 
65 g Zn ----- 22,4 dm3 
x          ----- 8,96 dm3 
x=26 g 
y=43,782g - 26g=17,78 g 
Odp. Mieszanina zawierała 26g cynku oraz 17,78g tlenku cynku.