1.Do 30cm3 roztworu zasady sodowej o stezeniu 0.01mola/dm3 dodano 10cm3 roztworu kwasu solnego o takim samy stezeniu. Obliczyc ile razy zmalalo stezenie jonow wodorotlenowych w wyniku reakcji.
2.Zapalono 57.6dm3 mieszaniny tlenu z wodorem. Po reakcji zostalo 13.2dm3 tlenu. jaki byl sklad objetosciowy mieszaniny przed reakcja? ile gramow wody powstalo w wyniku reakcji?
prosze o pomoc!!!
2.Zapalono 57.6dm3 mieszaniny tlenu z wodorem. Po reakcji zostalo 13.2dm3 tlenu. jaki byl sklad objetosciowy mieszaniny przed reakcja? ile gramow wody powstalo w wyniku reakcji?
prosze o pomoc!!!
More Questions From This User See All
Aby obliczyć jak coś się zmieniło, w tym przypadku [OH-], należy znać wartość początkową oraz końcową.
Na początku mamy r-r mocnej zasady NaOH:
NaOH----> Na+ + OH-
[OH-]_p=0,01mol/dm3
Teraz dodajemy kwas, zachodzi reakcja:
1mol : 1mol
NaOH+HCl ----> NaCl + H2O
Obliczamy ile moli zasady przereagowało:
n_b=0,03dm3*0,01mol/dm3=0,0003mol
Teraz liczymy ile moli kwasu dodaliśmy:
n_a=0,01dm3*0,01=0,0001mol
Z równania reakcji:
Wraz z dodaniem jednego mola kwasu, ubywa jeden mol zasady, więc:
n_bk=0,0003mol-0,0001mol=0,0002mol
Obliczamy końcowe stężenie zasady równe końcowemu stężeniu OH-:
[OH-]k=0,0002mol/0,04dm3=0,005mol/dm3
Teraz patrzymy ile zmalało to stężenie:
[OH-]p/[OH-]k=0,01/0,0005=2
Odp. Stężenie OH- zmalało 2 krotnie.
=====================================================
2. Skoro po reakcji pozostało 13,2 dm3 tlenu oznacza to, że o tyle użyto tlenu w nadmiarze, a pozostały tlen był w stechiometrycznej ilości (w całości przereagował z wodorem)
2H2 + O2 -----> 2H2O
dV=57,6dm3-13,2dm3=44,4 dm3 - objętość mieszaniny H2 i O2 w stosunku 2:1
3 mol - 44,4 dm3
2 mol - V_H2
V_H2=29,6 dm3
V_O2=44,4dm3-29,6dm3+13,2dm3=28dm3
Liczymy procenty objętościowe:
%V_H2=29,6dm3/57,6dm3=51,39%
%V_O2= 100%-51,39%=48,61 %
Ilość produktu reakcji opieramy zawsze o ilość substratu użytego w niedomiarze, czyli tutaj H2:
2*22,4 dm3 ------ 2*18g
29,6 dm3 ------ m_x
m_x=23,786g - tyle wody powstanie.