Question

1. Przez wyprażenie 5,5g technicznego węglanu cynku otrzymano 1,0567g dwutlenku węgla. Podać procentową zawartość węglanu cynku w próbce.

2. Jaką objętość 25% roztworu wodnego amoniaku o gęstości 0,910g/cm3 należy dodać do 500cm3 0,2-molowego roztworu amoniaku aby otrzymać roztwór o stężeniu 1,0 mol/dm3.

3. Obliczyć ile gramów tlenku węgla (IV) można otrzymać z 25g węglanu wapnia działając kwasem solnym. Jaką objętość zajmie wydzielony tlenek węgla (IV) w temperaturze 0 stopni C i 101,3 kPa?

Answer 1

1.

Reakcja : ZnCO₃ ⇒ ZnO + CO₂

 

Masa mola ZnCO₃ = 65g + 12g + 3*16g =125g

Masa mola CO₂ = 12g + 2*16g = 44g

 

* Obliczam masę ZnCO₃, z której uzyskamy 1,0567g CO₂.

Zgodnie z reakcją :

ze 125g ZnCO₃-----uzyskamy-----44g CO₂

to z Xg ZnCO₃------uzyskamy-----1,0567g CO₂

 

X= 1,0567g * 125g : 44g ≈ 3g ZnCO₃

 

* Obliczam zawartość procentową ZnCO₃ w próbce poddanej prazeniu :

5,5g próbki-----stanowi----100%

to 3g ZnCO₃-----stanowi-----X%

 

X= 3g * 100% : 5,5g ≈ 54,54% ZnCO₃

 

2.

C% (stężenie procentowe roztworu amoniaku) = 25%

d (gęstość roztworu amoniaku) = 0,910g/cm³ = 910g/dm³

M (masa molowa amoniaku) NH₃ = 14g/mol + 3*1g/mol = 17g/mol

Cm₂ (stężenie molowe roztworu II) = 0,2 mola/dm³

V₂ (objętość roztworu II) = 500 cm³

Cm₃ (stęzenie molowe roztworu końcowego) = 1 mol/dm³

 

* Obliczam stężenie molowe 25% roztworu amoniaku (Cm₁):

Cm₁ = C% * d : M * 100% = (25% * 910g/dm³) : ( 17g/mol * 100%) ≈ 13,4 mola/dm³

 

Korzystamy z metody krzyża, aby obliczyć, w jakim stosunku objetościowym nalezy zmieszać 13,4 molowy roztwór amoniaku z roztworem 0,2 molowym

 

Cm₁-------------Cm₃ - Cm₂

--------Cm₃

Cm₂--------------Cm₁ - Cm₃

 

Podstawiam:

 

13,4 M---------------1 - 0,2 = 0,8 j.o roztworu 13,4 M

-------------1M

0,2 M-----------------13,4 - 1 = 12,4 j.o roztworu 0,2 M

 

j.o.- jednostki objętosciowe

 

* Obliczam objętość 13,4 roztworu amoniaku, jaką nalezy dodać do 500 cm³ roztworu 0,2 molowego:

 

500 cm³ roztworu 0,2M -------stanowi------12,4 j.o.

to X cm³ roztworu 13,4 M------stanowi-------0,8 j.o

 

X= 0,8 * 500 cm³ : 12,4 ≈ 32,26 cm³

 

3.

Reakcja :

CaCO₃ + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

 

Masa mola CaCO₃ = 40g + 12g + 3*16g = 100g

Masa mola CO₂ = 12g + 2*16g = 44g

 

*Obliczam masę CO₂ jaką uzyskamy z 25g CaCO₃.

Zgodnie z reakcją :

ze 100g CaCO₃------uzyskamy-----44g CO₂

to z 25g CaCO₃------uzyskamy------Xg CO₂

 

X= 25g * 44g : 100g = 11g CO₂

 

* Obliczam liczbe moli (n) CO₂, jaką stanowi 11g tego gazu :

n = m : M = 11g : 44g/mol = 0,25 mola

 

Dane :

T (temperatura) = 0°C = 273K

p (ciśnienie) = 101,3 kPa= 1013hPa

 

Podana temperatura i ciśnienie odpowiadają warunkom normalnym, a 1 mol dowolnego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm³.

 

* Obliczam objętość 0,25 mola CO₂:

1 mol CO₂ ---------zajmuje------22,4 dm³

to 0,25 mola CO₂---zajmie---------X dm³

 

X= 0,25 mola * 22,4 dm³ : 1 mol = 5,6 dm³ (objętość wydzielonego CO₂)