Question

Oblicz wartosc pH roztworu kwasu jednoprotonowego o stezeniu 0,15mol/dm3 wiedzac ze stala dysocjacji tego kwasu wynosi 5*10-3
odp. 1,6

Answer 1

HX—H2O-> H^(+) + X^(-)

C=0,15mol/dm3

K=5*10^(-3)

K=(a^(2)*C)/(1-a)

5*10^(-3)= (a^(2)*0,15)/(1-a)

5*10^(-3)-( 5*10^(-3)*a)=a^(2)*0,15     /*1000

5-5a=150a^2

1-a=30a^2

30a^2+a-1=0

Delt. =1+4*1*30=121

a1=(-1-11)/60  <0 nie bierzemy pod uwagę

a2=(-1+11)/60=1/6

[H^+]=a*c=1/6*0,15=0,025 mol/dm3

pH=-log[H^+]=1,6