Question

Zad 1 Wartość pH roztworu wynosi 11. Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych i wodorowych.

Zad 2 Oblicz stałą dysocjacji kwasu HR jeśli stężenie jonów wodorowych jest równe 0,01 mol/ dm3 a alfa( st.dysocjacji wynosi 2 %.

Zad3 Oblicz stopień dysocjacji 0,01 molowego roztworu HCN dla którego stała dyscjoacji ma wartość K= 7,2 * 10 do potegi -2.

Zad 4 W poniższej tabeli podano wartości stopnia dysjocjacji trzech kwasów karboksylowych w ich wodnych roztworach o steżeniu 0,1 mol/dm3 w temperaturze 25 stopni Celsjusza HCOOH- st. dysjocjacji ( 4,15 %) CH3COOH ( 1,33 %) C6H5COOH ( 2,50 %), na podstawie podanych wartości stopnia dysjocjacji uszereguj podane kwasy od najslabszego do najmocniejszego. Bardzo proszę o pomoc, potrzebuję tych zadań na środę :((

Answer 1

Zad.1

pH= 11  --> pOH= 3 

pOH=3 --> [OH-]= 10^-3mol/dm3

pH=11 --> [H+]= 10^-11mol/dm3

 

Zad.2

HR <=H2O=> H+  + OH-

      

K=[H+]*[OH-]/[HR]        a=2%     [H+]=[OH-]= 2/100 * 0,01 = 0,0002

 

K=0,00000002/0,01=0,000002 = 2* 10 ^ -6

 

Zad.3

HCN  <=H2O=> H+  +  CN-

0,01                                  

 

K = a^2 * C  /  1 - a         a^2 = 7,2 - 7,2a      0 = a^2 + 7,2a  - 7,2

Delta = 80,64

Pierwiastek z Delty = 8,98 

a1 = (-7,2 - 8,98) / 2 = (-)  więc nie bierzemy pod uwagę.

a2 = (-7,2 + 8,98) / 2 = 0,89  --> * 100% = 89%

 

Stopień dysocjacji tego kwasu wynosi 89%.

 

Zad 4.

 

a= pierwiastek z K* Cm     K HCOOH = 41,5K      K CH3COOH = 13,3 K      K C6H5COOH = 25K    Im wiekszy stopień dysocjacji tym mocniejszy kwas. a więc  

 

HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH   - moc

 

W razie wątpliwości pisz. Mogłem zrobić błędy w zapisach. Żadko na komputerze rozwiązuje zadania z chemii. Mam nadzieję, że pomogłem.