Question

Poniżej podane są symbole jonów i ich stężenia w roztworze:
[K+]=0,4mola/dm3
[Ca2+]= 0,3 mola/dm3
[Br-]= 0,8 mola/dm3
[NO3-]= 0,2 mola/dm3.
Podaj wzory trzech soli i ich stężenia jakie rozpuszczono w celu przygotowania tego roztworu.

Proszę o wyjaśnienie, a nie tylko odpowiedź.

Answer 1

Najpierw należy zapisać wszystkie możliwe sole oraz sposób ich dysocjacji:

KBr                 KBr--> K⁺ + Br⁻

KNO3             KNO3--> K⁺ + NO3⁻

Te sole dysocjują w stosunku 1:1. Z jednego mola soli powstaje po 1 jednym molu jonów.

 

CaBr2            CaBr2---> Ca²⁺ + 2Br⁻

Ca(NO3)2      Ca(NO3)2---> Ca²⁺ + 2NO3⁻

W tych solach z 1 mola soli powstanie 1 mol kationów i po 2 mole anionów.

 

Dla przypomnienia:

[K+]=0,4mola/dm3
[Ca2+]= 0,3 mola/dm3
[Br-]= 0,8 mola/dm3
[NO3-]= 0,2 mola/dm3.

 

Przyjrzyjmy się najpierw solą z potasem:

KBr--> K⁺ + Br⁻

KNO3--> K⁺ + NO3⁻

Teraz sprawdzmy która to może być sól:

Jeśli stężenie K⁺ to 0,4, to Br również musi być 0,4 (albo więcej,) Pasuje (zostane 0,4Br)

Jeśli stężenie K⁺ to 0,4 to NO3- również musiałoby być 0,4, a jest tylkok 0,2. No to ta sól nie mogła być rozpuszczona.

 

Skoro sól KNO3 odpadła, to zostały dwie wapniowe:

CaBr2            CaBr2---> Ca²⁺ + 2Br⁻

Ca(NO3)2      Ca(NO3)2---> Ca²⁺ + 2NO3⁻

 

Najpierw CaBr2: Całe sttęzenie Ca to 0,3 mol/dm3. Zostało nam także 0,4mola/dm3 Br⁻, a więc:

 

1mol Ca²⁺---2mole Br⁻

x moli Ca²⁺----0,4mola Br⁻

x=0,2mola Ca²⁺

 

W takim razie zostało nam już 0 moli K⁺, 0 moli Br⁻, oraz 0,1molaCa²⁺ i 0,2 mola Na⁺.

juz widać, że są one w stosunku 1:2.

 

Czyli rozpuszczono następujące sole:KBr, CaBr2 i Ca(NO3)2

 

Edit: jeszcze zapomniałam o ogólnym stezeniu w/w soli.

KBr- po dysocjacji widać, że stęzenie soli to stęzenie K⁺, a wiec: 0,2mol/dm3

CaBr2 - stęzenie soli to stęzenie Ca2+ - 0,2mol/dm3

Ca(NO3)- jw, 0,1mol/dm3