Question

Oblicz objętość 0,1 molowego roztworu kwasu siearkowego VI jaką potrzeba na całkowite wytrącenie osadu z 200g 5% roztworu azotanu V baru ?

W odpowiedziach jest 383,1 cm3.

Answer 1

Reakcja

 

Ba(NO3)2 + H2SO4 ------> BaSO4 + 2HNO3

 

Obliczam masę Ba(NO3)2

 

Cp = ms x 100% /mr

 

ms = Cp x mr / 100%

 

ms = 5% x 200 g /100%

 

ms = 10 g

 

Wyznaczam liczbę moli H2SO4

 

Cmol = n/V

 

n = Cmol x V

 

n = 0,1 x V

 

Obliczam masę molowa Ba(NO3)2

 

M = 137 + 2 x 14 + 6 x 16 = 261 g/mol

 

Z rownania wynika, że 1 mol Ba(NO3)2 reaguje z 1 molem H2SO4

 

261 g Ba(NO3)2 ------- 1 molem H2SO4

 

10 g -------------- 0,1V 

 

26,1V = 10

 

V = 10/26,1

 

V = 0,383  dm3 = 383 cm3