Question

Na podstawie nizej podanych reakcji:

CO(g) + H2O(g) => CO2(g) + H2(g) DH = -41,0 kJ/mol CO

C(g) +1/2 O2(g) => CO(g) DH = -110,5 kJ/mol CO

C(g) + O2(g) => CO2(g) DH = -393,5 kJ/mol CO2

oblicz entalpię tworzenia H2O(g).

(odp. -242 kJ*mol^-1)

Proszę o wytłumaczenie, gdyż nie rozumiem jak liczyć entalpię.

Answer 1

Na początek musisz napisać sobie reakcję otrzymywania jednego mola wody:

 

H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O(g)

 

Teraz trudniejsza część, musisz tak przestawić reakcje chemiczne, aby prowadziły do reakcji, którą przed chwilą napisaliśmy:

 

trzeba odwrócić pierwszą i drugą reakcję, czyli: 

CO2(g) + H2(g) =>CO(g) + H2O(g)

CO(g) =>C(g) +1/2 O2(g)

 

trzecią zostawiamy bez zmian:

C(g) + O2(g) => CO2(g)

 

Teraz wszystko sumujesz:

 

CO2(g) + H2(g) + CO(g) + C(g) + O2(g) =>CO(g) + H2O(g) + C(g) +1/2 O2(g) + CO2(g)

 

I skracasz jak w matematyce (skreślasz CO2, CO, i odejmujesz 1/2 O2).

 

Teraz jeżeli odwróciłeś dwie pierwsze reakcje, to zmieniasz znak entalpii na przeciwny i dodajesz do siebie wszystkie wartości:

 

DH H2O(g) = 41+110.5+(-393.5) = -242 kJ*mol^-1