Question

Obliczyc pH roztworu kwasu azotowego (III) (K=2*10^-4) o stężeniu: a) 0,1mol/dm3 b) 0,01mol/dm3. Początek obliczeń w załączniku, jesli jest ok moze stanowić początek Waszych ;)

Answer 1

 

Kwas azotowy (III) - HNO₂

 

a)

K = 2 x 10⁻⁴

c = 0,1mol/dm³

 

Należy wyliczyć stopień dysocjacji korzystając z prawa rozcieńczeń Ostwalda.

 

K = c*α²/1-α

 

Aby móc pominąc mianownik musi być spełniony warunek: K/c < 1/400

 

2x10⁻⁴/0,1 = 0,002 < 0,0025, zatem możemy pominąć mianownik

 

K = α² * c => α = √K/c

 

α = √2x10⁻⁴/0,1 = 0,045 = 4,5%

 

pH = -log[H⁺]

 

α = [H⁺]/c => [H⁺] = α * c

 

[H⁺] = 0,045 x 0,1 = 0,0045

 

pH = -log0,0045 = 2,35

 

b)

c = 0,01mol/dm³

K = 2x10⁻⁴

 

Dokładnie taki sam sposób działania

 

2x10⁻⁴/0,01 = 0,02 > 0,0025, zatem NIE możemy pominąć mianownika

 

K = cα²/1-α

K/c = α²/1-α

0,02 = α²/1-α

0,02(1-α) = α²

0,02 - 0,02α = α²

α² + 0,02α - 0,02 = 0

 

Δ = 0,02² - 4*1*(-0,02) = 0,0804

√Δ = √0,0804 = 0,28

 

α₁ = -0,02-0,28/2*1 <0 sprzeczne z założeniem

α₂ = -0,02+0,28/2*1 = 0,13

 

[H⁺] = 0,13 x 0,01 = 0,0013

 

pH = -log0,0013 = 2,89

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)