Question

Obliczyc stopień dysocjacji jednowodorotlenkowej zasady, wiedząc, ze jej 0,1 molowy roztwor ma pH=10.

Answer 1

 

Zasada ma postać ogólną XOH

 

XOH --> X⁺ + OH⁻

 

stężenie zasady = stężenie jonów OH⁻

 

pH + pOH = 14

10 + pOH = 14

pOH = 4

 

pOH = -log[OH⁻]

4 = -log[OH⁻] => [OH⁻] = 10⁻⁴ mol/dm³

 

α = [OH⁻]/cm

 

α = 10⁻⁴/10⁻¹ = 10⁻³ = 0,1%

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)

Answer 2

0,1 molowy roztwór ma pH=10.
MeOH  --- > Me^+ + OH ^-
pH + pOH = 14
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 10 = 4
[OH^-]= 10^-4
α = Czd x 100% /Cmol
α = 10^-4 x 10^2 / 10^-1
α = 10 ^-2 / 10^-1
α = 10^-1
α = 0,1

 

powinno być dobrze :)