Question

w pewnych warunkach równowaga reakcji
CO+H2O <=>H2+CO2 ustalila sie przy nastepujacych stezeniach [CO]=1mol/dm3, [H2O]=4mol/dm3, [H2]=[CO2]=2 mol/dm3 obliczyc kolejno
1). stala Kc
2). wyjsciowe stezenie reagentów
3).stezenie równowagowe skladników po trzy krotnym zwiekszeniustezenia CO w stosunku do stezenia poczatkowego

Answer 1

A)
W stanie równowagi:
CO + H₂O <------> H₂ + CO₂
 1        4                 2       2

K = [H₂][CO₂]/[CO][H₂O]
K = 2²/4
K = 1

b) 
CO + H₂O <------> H₂ + CO₂
C₀-x   C₀-x             x       x
 1          4                2       2

x = 2
_________________

[CO]
C₀-x = 1
C₀ - 2 = 1
C₀= 3 mol/dm³

[H₂O]
C₀-x = 4
C₀-2 = 4
C₀= 6  mol/dm³

c)
Zwiększamy w naszej mieszaninie równowagowej tylko stężenie CO, zwiększając go 3x w stosunku do stężenia początkowego.
-- Czyli zwiększamy jego stężenie do 9 mol/dm³.
-- Reszta substratów i produktów początkowo pozostaje nadal w tych samych stężeniach. Przesuwa nam się równowaga w prawo zgodnie z regułą przekory,ale stała równowagi pozostaje nadal taka sama.

CO + H₂O <------> H₂ + CO₂
9-x     4-x              2+x    2+x

1 = (2+x)(2+x)/(9-x)(4-x)
1 = 4+4x+x²/36-13x+x²
36-13x+x² = 4+4x+x²
32 = 17x
x = 1,8824 mol/dm³


Ostatecznie w nowym stanie równowagi stężenia wyglądają następująco:
CO   +    H₂O <------> H₂    +    CO₂
9-x          4-x              2+x          2+x
7,1176   2,1176        3,8824    3,8824    

[CO] ≈ 7,12 mol/dm³
[H₂O] ≈ 2,12 mol/dm³
[H₂] ≈ 3,88 mol/dm³
[CO₂] ≈ 3,88 mol/dm³