Question

Próbkę technicznego azotanu (V) amonu o masie 165mg ogrzewano z NaOH. Powstały w reakcji amoniak zneutralizowano HCl o objętości 50cm3 i stężeniu 0,2 mol/dm3. Nadmiar tego kwasu zobojętniono uzywając 40cm3 NaOH o stężeniu 0,2 mol/dm3. oblicz zawartość procentową azotanu (V) amonu w badanej próbce

Answer 1

Obliczenia wykonam od "tyłu"

1) Obliczam ilość moli HCl i NaOH ze wzoru n=Cm*v
n HCl = 0,05*0,2 = 0,01mola
n NaOH = 0,04*0,2=0,008mola

2) Jaką liczbę moli HCl zobojętni podana ilość NaOH?
HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O
1mol HCl ----- 1mol NaOH
xmoli HCl ----- 0,08mola NaOH
x = 0,008mola HCl ---> taki nadmiar kwasu został zobojętniony

3) Jaką liczbę moli użyto do neutralizacji NH₃?
0,01mola - 0,008mola = 0,002mola HCl

4) Jaką masę NH₃ zneutralizuje 0,002mola HCl?
NH₃ + HCl ---> NH₄Cl
17g amoniaku ------ 1mol HCl
xg amoniaku -------- 0,002mola HCl
x = 0,034g amoniaku

5) Jakiej masie NH₄NO₃ odpowiada powstała masa amoniaku?
NH₄NO₃ + NaOH ---> NaNO₃ + NH₃ + H₂O
80g NH₄NO₃ ------ 17g amoniaku
xg NH₄NO₃ -------- 0,034g amoniaku
x = 0,16g NH₄NO₃
x = 160mg NH₄NO₃

6) Jaka jest "czystość" próbki
165mg próbki ----- 100%
160mg NH₄NO₃ ----- x%
x = 96,97%