Question

W 0,1 dm3 wody rozpuszczono 2,613g Ba(NO3)2. Dodano do roztworu 15cm3 kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,50 mol/dm3. Oblicz masę [g] wytrąconego osadu.

Answer 1

1 mol            1 mol          233g
Ba(NO3)2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HNO3
0,01mola    0,075mola      xg

Cm Ba(NO3)2=m/M*Vr=2,613g/0,1dm3*261g/mol=0,1mol/dm3
nBaSO4=Cm*Vr=0,11mol/dm3*0,1dm3=0,01mola

nH2SO4=0,50*0,015=0,075 mola
Ba(NO3)2 w niedomiarze więc:
mBaS04=233g/mol*0,01mola/1mol=2,33