Question

1.Hydroliza jonów A- daje w roztworze pH = 9.2. Oblicz stopień hydrolizy β (w %), gdy stężenie [A-] = 0.54 mol/dm3.

2.Zasada MeOH ma w roztworze stęż. 0.0051 [mol/dm3]. Przy jakiej wartości stopnia dysocjacji α (w %) wartośćpH w tym roztworze będzie wynosić 8.1 ?

3.Oblicz stałą hydrolizy w roztworze mrówczanu potasu o stęż. 1[mol/dm3] , jeśli pH tego roztworu wynosi 9.2.

Bardzo proszę o pomoc, wynik do 3 liczb znaczących.

Answer 1

1. 

Odp. Stopień hydrolizy jonów A- wynosi 0,00294%. 

2. 

Odp. Szukany stopień dysocjacji wynosi 0,0247%. 

3. Hydrolizie będą ulegać aniony mrówczanowe: 

Odp. Stała hydrolizy wynosi Kh=2,51e-10.