Question

Zmieszano 100 cm3 roztworu AgNO3 o stężeniu 0,1 mol/dm3 i 200 cm3 roztworu NaNO2 o stężeniu 0,01 mol/dm3. Czy wydzieli się osad AgNO2 jeżeli iloczyn rozpuszczalności tej substancji wynosi 7,2 x 10 do potęgi -4

Answer 1

AgNO₃          +         NaNO₂ --> AgNO₂ + NaNO₃
v= 100cm³                v=200cm³
Cm= 0,1mol/dm³        Cm= 0,01mol/dm³

Pierwsze obliczę liczbę moli w każdym z r-rów, skorzystam ze wzoru n= Cm*v
 n=0,1dm³ * 0,1mol/dm³= 0,01mol               n=0,2dm³ * 0,01mol/dm³=0,002mol

Teraz zdysocjuję AgNO₃ i NaNO₃ aby sprawdzić liczbę moli jonów tworzących osad

1AgNO₃--> 1Ag⁺ + NO₃⁻                1NaNO₂--> Na⁺ + 1NO₂⁻
1 mol - 1 mol                                   1mol  -  1 mol
0,01mol  -   x                                   0,002mol -x       
x=0,01mol                                         x= 0,002mol

Następnie policzę nowe stężenia jonów po zmieszaniu obu soli
v= 100cm³ + 200cm³ = 300cm³ = 0,3dm³

       

Na koniec policzę iloczyn jonów
Kso=[Ag⁺][NO₂⁻]
Ij= 0,03 * 0,006= 0,00018=1,8 * 10⁻⁴

Aby osad się wytrącił iloczyn jonów musi być większy od iloczynu rozpuszczalności
           1,8* 10⁻⁴    <  7,2*10⁻⁴
Iloczyn rozpuszczalności jest większy od iloczynu jonów więc osad się nie wytrąci.