Question

czy ktoś umiałby wyjaśnić mi takie zadanie krok po kroku. Muszę to zrozumieć także bardzo proszę o pomoc :)

Wiedząc , żę zmieszano 8 moli chlorowodoru ze stechiometryczną ilością tlenu a po dojściu do stanu równowagi 3 mole chloru oblicz ilość moli pozostałych substancji w stanie równowagi oraz stałą równowagi powyższej reakcji.

Nie interesuje mnie samo rozwiązanie, ani znalezione w internecie( bo zgłoszę).

Proszę o wyjaśnienie jak mam to zrobić.

Answer 1

Najpierw zapisujemy równanie reakcji, aby dowiedzieć się ile było tlenu na początku: 

 

4HCl + O2    <------->  2Cl2 + 2H2O

 

Z równania reakcji widać, że 4 mole HCl reagują z 1 molem O2. Czyli stechiometrycznie tlenu musi być 4 razy mniej. 

Zapomniałaś o bardzo ważnej wielkości - objętości przestrzeni reakcyjnej, więc założe, że wynosi ona 1dm3 (aby sobie ułatwić obliczenia ). 

Teraz robimy tabelkę: 

Substancja            |          Stężenie początkowe [mol/dm3]    |                Stężenie równowagowe

HCl                                                         8                                                                         8-4x

O2                                                           2                                                                          2-x

Cl2                                                           0                                                                            2x

H2O                                                         0                                                                             2x 

W treści jest podane (tak przypuszczam), że w stanie równowagi w przestrzeni reakcyjnej znajdowały się 3 mole chloru, czyli ich stężenie wynosi 3mol/dm3. 

W tabelce widzimy: 

2x=[Cl2] -steżenie równowagowe 

2x=3mol/dm3

x=1,5mol/dm3 -dzięki tej informacji policzymy liczby moli pozostałych substancji oraz stałą równowagi. 

[HCl]=8-4x=8-4*1,5=2mol/dm3  - n=2mol/dm3*1dm3=2mol 

[O2]=2-x=2-1,5=0,5mol/dm3 - n=0,5 mol 

[Cl2]=2x=2*1,5=3mol/dm3 - n=3mol 

[H2O]=2x=2*1,5=3mol/dm3 - n=3mol 

Teraz możemy policzyć stałą równowagi, na podstawie reakcji wynosi ona: 

K=[Cl2]^2*[H2O]^2/[HCl]^4*[O2]=3^2*3^2/2^4*0,5=81/8=10,125