Si los 453.6g de cafeína están contenidos en 1L de solución, la respuesta sería la siguiente:
1. Debemos obtener el número de moles equivalentes, para lo cual necesitamos saber la fórmula de la cafeína, que es C8H10N4O2 2. Obtenemos su peso molecular, C:(12*8=96) H:(1*10=10) N:(14*4=56) O:(16*2=32), sumamos los pesos individuales y obtenemos que el peso molecular es 194 3. Dividimos los 453.6g/196gmol = 2.314 moles 4. Ahora, recordemos que la fórmula para la molaridad es M= n/v, como ya tenemos los moles equivalentes representados como "n" en la fórmula dividimos entre los litros de la solución. 5. Si la solución es de un litro entonces M= 2.314gmol/1L = 2.314M 6. Por lo tanto la respuesta sería 2.314M
Si los 453.6g de cafeína están contenidos en 1L de solución, la respuesta sería la siguiente:
1. Debemos obtener el número de moles equivalentes, para lo cual necesitamos saber la fórmula de la cafeína, que es C8H10N4O2
2. Obtenemos su peso molecular,
C:(12*8=96) H:(1*10=10) N:(14*4=56) O:(16*2=32), sumamos los pesos individuales y obtenemos que el peso molecular es 194
3. Dividimos los 453.6g/196gmol = 2.314 moles
4. Ahora, recordemos que la fórmula para la molaridad es M= n/v, como ya tenemos los moles equivalentes representados como "n" en la fórmula dividimos entre los litros de la solución.
5. Si la solución es de un litro entonces M= 2.314gmol/1L = 2.314M
6. Por lo tanto la respuesta sería 2.314M