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Cual es la constante equibalente • HI(g)  H2 (g) + I2(g)
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En la distribucion de probabilidad binomial realizar un problema con la vida cotidiana y un problema con la profeción regencia de farmacia
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Una de las unidades de concentración de una solución es %p/p que es los gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución. Recuerde que la solución está formada de soluto y solvente ¿Cuál es el porcentaje en masa (peso) de una solución que se preparó mezclando 40g de glucosa con 120g de agua? Seleccione una: a. 16.6% p / p b. 25.0% p / p c. 3,0% p / p d. 33.3% p / p
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El H 2SO4 presenta la siguiente reacción de disociación: H 2SO4 ———> 2H+ + SO4-2 se puede clasificar como: Seleccione una: a. Ácido débil b. Base fuerte c. Base débil d. Ácido fuerte
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Cuando en una solución se ha disuelto, la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada, decimos que la solución está:
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Un camión cargado con 10 000 cajas de pañuelos desechables llega al almacén. En las cajas hay un letrero que dice “400 pañuelos”, pero en revisión de 300 cajas revela que 45 de ellas contienen menos de 400 pañuelos. la probabilidad de que cualquier otra caja de la carga contenga menos de 400 pañuelos es:
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Calcular el pH de una disolución 0,2 N de amoníaco NH3 con una constante Kb= 1,75 x 10-5.
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Expresa la constante de equilibrio: PCl5 (g) à PCl3 (g) + Cl2 (g)
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Calcule la concentración molal (m) de una solución que resulta de mezclar 16,3 gramos de Mg (OH)2 en 700 mL de H2O, Recuerde que la densidad del aguas es 1g/mL.
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Cual es la concentración molar(M) de una solución que resulta de una mezcla 16,3 gramos de Mg(HO)2 en 700ml de H2O recuerda que la densidad del agua es de 1g/mol
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