Question

Cuál de las siguientes soluciones es más concentrada?: a) 0,0004 moles de sacarosa (C12 H22O11) en 0,05 moles de agua. b) 1 g de sacarosa en 1000 g de agua

Answer 1

Para poder comparar las concentraciones hay que expresarlas en la misma unidad, por ejemplo % p/p.

Para llevar de moles a masa se necesita conocer la masa molar de la sacarosa y el agua.

PM sacarosa: 342 g/mol

PM agua: 18 g/mol

masa = mol x PM

a) 0,0004 mol sacarosa x 342 g/mol = 0,1368 g

0,05 mol agua x 18 g/mol = 0,9 g

masa solución = 0,1368 g + 0,9 g = 1,0368 g

% p/p = (0,1368 / 1,0368) . 100

%p/p = 13,19

b) m sacarosa = 1 g

masa solución = 1000 g + 1 g = 1001 g

% p/p = (1 / 1001) . 100

% p/p = 0,0999 %

La solución a) es más concentrada (13,19 %)