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¿Cuántos moles más de un gas se tendrían que agregar a un recipiente que contiene 2 moles del gas a 25°C y a una presión de 1 atm a fin de aumentar la presión a 1.60 atm en condiciones de temperatura y volumen constantes?
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En un recipiente hay 2.3 moles de un gas a 18°C y 675 mmHg. Se abre el recipiente y se introduce más gas en él. La nueva presión es de 775 mmHg y ahora la temperatura es de 28°C. ¿Cuántos moles de gas hay ahora en el recipiente?
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¿Cuál es la concentración molar de una solución de ácido sulfúrico, H2SO4, 94%m/m y densidad 1.82 g/mL?
Answer
Cuál de las siguientes soluciones es más concentrada?: a) 0,0004 moles de sacarosa (C12 H22O11) en 0,05 moles de agua. b) 1 g de sacarosa en 1000 g de agua
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Como resolver el punto b) del siguiente ejercicio de estequiometria ? En un horno se hace reaccionar óxido férrico con carbón para obtener anhídrido carbónico y hierro. Fe2O3(s) + C(s) → Fe (l) + CO2(g) Balancea la ecuación y calcula, si se hacen reaccionar 25 kg de óxido férrico de 80%: a) ¿Cuánto carbón necesitaremos? b) Si la reaccion tiene un rendimiento del 65%. ¿Cuantos moles de anhidrido carbonico se formará?
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¿Qué es un dipolo? ¿Qué tipo de atracción se genera entre ellos?
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¿Por qué los elementos del grupo 18 (gases nobles), no forman moléculas diatómicas y, salvo algunos compuestos de Kr y de Xe, tampoco se combinan con otros elementos?
Answer
3 As2O3 + 4 HNO3 + 7 H2O = 6 H3AsO4 + 4 NO El NO (g) producido es recogido en un recipiente rígido de 35 L a 0ºC y 1 atm. El rendimiento de la reacción es 85%. Calcule: a) ¿Qué volumen se hubiera obtenido si el rendimiento de la reacción fuera del 100%? Respuesta 41,18 b) ¿Cuántos moles de H3AsO4 se habrán formado con un rendimiento del 85%? Respuesta 5,1 moles Incorrecta Respuesta correcta: 2.34 moles
Answer
Calcular el volumen y la concentración de la solución resultante de mezclar 25 ml de una solución 0,2 M con 35 ml de una solución 0,3 M del mismo compuesto.
Answer
Se desea preparar 200 mL de una solución de ácido nítrico, HNO3, de concentración 1.5 g/L. Se dispone para ello de una solución concentrada de ácido nítrico 55 %m/m, densidad: 1,21 g/mL. a) ¿Cuántos gramos de soluto debe contener la solución que se desea preparar? b) ¿En qué masa de solución concentrada hay contenida la masa de ácido nítrico calculada anteriormente? c) ¿Cuántos mL de solución concentrada de ácido nítrico se requieren para preparar los 200 mL de solución?
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