September 2019 1 35 Report
¿Cuántos moles más de un gas se tendrían que agregar a un recipiente que contiene 2 moles del gas a 25°C y a una presión de 1 atm a fin de aumentar la presión a 1.60 atm en condiciones de temperatura y volumen constantes?
More Questions From This User See All
En un recipiente hay 2.3 moles de un gas a 18°C y 675 mmHg. Se abre el recipiente y se introduce más gas en él. La nueva presión es de 775 mmHg y ahora la temperatura es de 28°C. ¿Cuántos moles de gas hay ahora en el recipiente?
Answer
¿Cuál es la concentración molar de una solución de ácido sulfúrico, H2SO4, 94%m/m y densidad 1.82 g/mL?
Answer
Cuál de las siguientes soluciones es más concentrada?: a) 0,0004 moles de sacarosa (C12 H22O11) en 0,05 moles de agua. b) 1 g de sacarosa en 1000 g de agua
Answer
Como resolver el punto b) del siguiente ejercicio de estequiometria ? En un horno se hace reaccionar óxido férrico con carbón para obtener anhídrido carbónico y hierro. Fe2O3(s) + C(s) → Fe (l) + CO2(g) Balancea la ecuación y calcula, si se hacen reaccionar 25 kg de óxido férrico de 80%: a) ¿Cuánto carbón necesitaremos? b) Si la reaccion tiene un rendimiento del 65%. ¿Cuantos moles de anhidrido carbonico se formará?
Answer
¿Qué es un dipolo? ¿Qué tipo de atracción se genera entre ellos?
Answer
¿Por qué los elementos del grupo 18 (gases nobles), no forman moléculas diatómicas y, salvo algunos compuestos de Kr y de Xe, tampoco se combinan con otros elementos?
Answer
3 As2O3 + 4 HNO3 + 7 H2O = 6 H3AsO4 + 4 NO El NO (g) producido es recogido en un recipiente rígido de 35 L a 0ºC y 1 atm. El rendimiento de la reacción es 85%. Calcule: a) ¿Qué volumen se hubiera obtenido si el rendimiento de la reacción fuera del 100%? Respuesta 41,18 b) ¿Cuántos moles de H3AsO4 se habrán formado con un rendimiento del 85%? Respuesta 5,1 moles Incorrecta Respuesta correcta: 2.34 moles
Answer
Calcular el volumen y la concentración de la solución resultante de mezclar 25 ml de una solución 0,2 M con 35 ml de una solución 0,3 M del mismo compuesto.
Answer
Se desea preparar 200 mL de una solución de ácido nítrico, HNO3, de concentración 1.5 g/L. Se dispone para ello de una solución concentrada de ácido nítrico 55 %m/m, densidad: 1,21 g/mL. a) ¿Cuántos gramos de soluto debe contener la solución que se desea preparar? b) ¿En qué masa de solución concentrada hay contenida la masa de ácido nítrico calculada anteriormente? c) ¿Cuántos mL de solución concentrada de ácido nítrico se requieren para preparar los 200 mL de solución?
Answer

Recommend Questions

Cuales son las fechas civicas mas importantes del ecuador, por favor.
Cuales son las obras que son escritas para representarse ante un público, por favor.
En una circunferencia si se unen 2 puntos se forman 2 regiones, si se unen 3 puntos, de las diferentes maneras posibles, se forman 4 regiones. ¿cuántas regiones se forman si se unen 5 puntos cualesquiera de todas las formas posibles?, por favor.
La enajenacion de establecimiento de comercio no requiere de solemnidades especiales para que produzca efecto entre las partes
Que es una tabla ritmica educacion fisica , ayuda porfa
Porque es importante identificar el sujeto en las oraciones , ayuda porfa
Diferencias entre quimica organica e inorganica , alguien sabe
Cuantos gramos se requieren para tener 1.25 mol de bromuro de sodio
Que fueron civilizaciones antiguas , alguien sabe
Si dentro de un grupo de personas hay diferentes formas de pensar , sentir y actuar ¿como puedes manifestar tu empatía con una o más de ellas?

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.