Dipolo, una antena con alimentación central empleada para transmitir o recibir ondas de radiofrecuencia.
1 dipolo eléctrico ELECTRICIDAD Conjunto de dos cargas eléctricas puntuales iguales y de signos contrarios, separadas por una distancia pequeña.
2 dipolo magnético ELECTRICIDADBucle de corriente infinitamente pequeño.
consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.
Interacción entre los dipolos eléctricos de las moléculas de cloruro de hidrógeno.
Las fuerzas electrostáticas entre dos iones disminuyen de acuerdo con un factor 1/d2 a medida que aumenta su separación d. En cambio, las fuerzas dipolo varían según 1/d3 (d elevado a la tercera potencia) y sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargas parciales. Las energías promedio de las interacciones dipolo son aproximadamente 4 kJ por mol, en contraste con los valores promedio para energías características de tipo iónico y de enlace covalente (~400 kJ por mol).
Estas son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento traslacional, rotacional y vibracional de las moléculas aumenta y produce orientación más aleatoria entre ellas. En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura.
Hola espero te sirva.
Dipolo, una antena con alimentación central empleada para transmitir o recibir ondas de radiofrecuencia.
1 dipolo eléctrico ELECTRICIDAD Conjunto de dos cargas eléctricas puntuales iguales y de signos contrarios, separadas por una distancia pequeña.
2 dipolo magnético ELECTRICIDADBucle de corriente infinitamente pequeño.
consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.
Interacción entre los dipolos eléctricos de las moléculas de cloruro de hidrógeno.
Las fuerzas electrostáticas entre dos iones disminuyen de acuerdo con un factor 1/d2 a medida que aumenta su separación d. En cambio, las fuerzas dipolo varían según 1/d3 (d elevado a la tercera potencia) y sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargas parciales. Las energías promedio de las interacciones dipolo son aproximadamente 4 kJ por mol, en contraste con los valores promedio para energías características de tipo iónico y de enlace covalente (~400 kJ por mol).
Estas son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento traslacional, rotacional y vibracional de las moléculas aumenta y produce orientación más aleatoria entre ellas. En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura.