Question

1) Obliczyć stężenie procentowe roztworu NaOH którego Cm = 2 mol/dm3 , d= 1.3 g/cm3.
Nie ze wzoru na przeliczanie stężeń ;).
2) za pomocą jakich reakcji można zidentyfikować octan miedzi II, węglan sodu, siarczan (VI) żelaza (III), węglan potasu.
3) Ile gramów wody należy dodać do 250g 20% roztworu, aby otrzymać 12% roztwór?
4) Reakcje otrzymywania diwodoru ortofosforowego (v) sodu i wodorowęglanu litu.

Answer 1

1. M NaOH= 40g/mol   więc dwa mole wodorotlenku będą miały masę 80g.
d= 1,3g/cm^3 = 1,3kg/dm^3
A więc masa roztworu = 1,3kg
Cp=ms/mr*100%
Cp=80g/1300g*100%=6,15%
Odp: Stężenie procentowe tego roztworu wynosi 6,15%.

2.
Reakcja z kwasem siarkowym (VI) : r-r staje się niebieski i wydziela się nieprzyjemny zapach octu.
Reakcja z kwasem siarkowym (VI): z r-ru wydziela się gaz cięższy od powietrza (CO2)
Reakcja z siarczkiem amonu: powstaje czarny osad siarczku żelaza (III) oraz ulegający hydrolizie siarczan (VI) amonu.
Reakcja z Kwasem siarkowym (VI): powstaje gaz cięższy od powietrza (CO2)

3. Metoda krzyżowa:
    20%        |0-12|=12 j.m
           12%
    0%          |20-12|=8 j.m

12j.m  - 250g
8j.m   - x
x=166,67g

4.
H3PO4 + Na2CO3 → Na2HPO4 + H2O + CO2
Li2CO3 + CO2 + H2O → 2liHCO3