Question

mają być pełne obliczenia i wyjaśnienia jak się robi i dlaczego.

1. Oblicz objętość którą zajmuje 150g wody w warunkach normalnych.

2. Oblicz masę amoniaku w naczyniu o pojemności 500cm3. Gęstość amoniaku w warunkach normalnych wynosi 0,7g/dm3.

3.W kolbie o pojemności 2dm3 znajduje się 6,44g chloru. Oblicz gęstość chloru w warunkach normalnych.

4. Oblicz czy 0,5kg alkoholu etylowego o gęstości 0,78g/cm3 zmieści się w kolbie o pojemności 1dm3.

5. wiedząc że powietrze zawiera 0,04%(%objętościowy) tlenku węgla (IV) oblicz ile gramów tego gazu znajduje się w 10dm3 powietrza. ( Gęstość tlenku węgla IV w warunkach normalnych wynosi 1,997g/dm3).

6.Chrom można otrzymać metodą aluminotermi z tlenku chromu (III). Napisz równania tej reakcji chemicznej.

7. Aluminotermia jest egzoenergetyczną reakcją redukcji tlenków metali przy użyciu glinu. Napisz równania reakcji redukcji tlenku żelaza (III) za pomocą glinu, wiedząc że produktami są żelazo i tlenek glinu.

8.Do Do 80g 15% roztworu kwasu siarkowego Vi diodano 20g wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

9.Do 2kg 10% roztworu soli dodano 0,5dm3 wody. Oblicz stężenie procentowe.

10.W ilu gramach wody należy rozpuścić po 40g kwasu octowego aby otrzymać odpowiednio 10% i 6% roztwór tego kwasu. Zrób obliczenia.

11. Oblicz ile gramów siarki przereagowało z 63,5g miedzi, jeśli otrzymano 79,5g siarczku miedzi I.

12. Podczas prażenia wapienia otrzymano 112g wapna palonego i 88 g tlenku węgla IV. Oblicz ile gramów wapienia poddano prażeniu.

13. Oblicz ile gramów magnezu uległo spaleniu w reakcji z 64 g tlanu jeżeli produktem spalenia jest 160g tlenku magnezu.

14. W wyniku spalenia 4 g wodoru w chlorze otrzymano 146 g chlorowodoru. Oblicz ile gramów chloru zużyto do reakcji chemicznej.

15. Oblicz masę wody otrzymanej z 8 g wodoru i 64 g tlenu.

16. Podczas syntezy siarczku żelaza II z żelaza i siarki otrzymano 176g tego związku chemicznego. Podaj ile gramów siarki wzięło udizał w reakcji chemicznej jeśli użyto 112g żelaza.

17.Oblicz ile gramów chloru przereagowało z 2,3g sodu jeśli powstało 5,85g chlorku sodu.

18. Oblicz ile gramów siarczku glinu powstanie w reakcji 5,4g glinu z 9,6g siarki.

19. W wyniku reakcji miedzi z 50,4g stężonego roztworu kwasu azotowego V otrzymano 37,5g azotanu V miedzi II, 18,4 tlenku azotu IV i 7,2 g wody. Oblicz ilu gramów miedzi użyto do tej reakcji chemicznej.

20/ Miedź reaguje z siarką w stosunku wagowym 4:1. Oblicz ile gramów miedzi i siarki użyto do reakcji jeśli otrzymano 80g siarczku miedzi I Cu2S.

21. Mieszaninę żelaza i siarki w stosunku wagowym 7:4 ogrzano i otrzymano 68g siarczku żelaza II. Oblicz ile gramów żelaza i ile gramów siarki zawierała mieszanina.

22. Węglan wapnia jest związkiem wapnia, węgla i tlenu. Podczas rozkładu 25g węglanu wapnia otrzymano 14g CaO, 11gCO2. Oblicz stosunek wagowy wapnia do węgla i tlenu w węglanie wapnia, wiedząc że w CaO stosunek wapnia do tlenu wynosi 5:2, a w CO2 stosunek węgla do tlenu wynosi 3:8.

23.Do jakiej objętości wody należy wlać 150g 30% roztworu aby otrzymać roztwór 22,5%.

24.Ile gramów 45% roztworu HNO3 należy doadać do 120g 20% roztworu aby otrzymać roztwór 30%.

25.W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 10% H2SO4 z wodą aby otrzymać roztwór 1%.

26. Jaką objętość roztworu kwasu siarkowego VI o stężeniu 12% i gęstości d=1,08g/cm3 nalezy dodać do roztworu chlorku barowego aby wytrącić 1,25g siarczanu VI baru.

27. Tlenek o wzorze N2O5 wprowadzono do wody w takiej ilości ża na jedną cząsteczkę N2O5 przypadły 64 cząsteczki wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu HNO3.

28. Wypisz zastosowania alkoholi wyższych.

Answer 1

1) Gęstość wody d=1g/cm3

d=1g/cm3

m=150g

v=m/d

v=150/1

v = 150cm3

 

2)

v=500cm3=0,5dm3

d=0,7g/dm3

m=v*d

m=0,5*0,7

m = 0,35g

 

3)

v=2dm3

m=6,44g

d=m/v

d=6,44/2

d = 3,22 g/dm3

 

4)

m=0,5kg=500 g

d=0,78 g/cm3

v=m/d

v=500/0,78

v = 641cm3

TAK, zmieści się.

 

5)

10dm3 powietrza----100%

xdm3 CO2-------------0,04%

x = 0,004dm3 CO2

m=v*d

m=0,004*1,997

m=0,008g CO2

 

6) Cr2O3 + 2Al---->Al2O3 + 2Cr

 

7) Fe2O3 + 2Al---->Al2O3 + 2Fe

 

8) Z def. stęż. procent.

15g kwasu----100g roztworu

xg kwasu------80g roztworu

x = 12g kwasu

DOLEWAM 20g wody, więc

12g kwasu-----100g roztworu

x = 12%

 

9) Gęstośc wody d=1g/cm3, więc 0,5dm3=500cm3=500g

Z def. stęż. procent.

10g soli-------100g roztworu

xg soli---------2000g roztworu

x = 200g soli

DOLEWAM 500g wody, więc

200g soli-------2500g roztworu

xg soli-----------100g roztworu

x = 8g soli

x = 8%

 

10) Z def. stęż. procent.

ROZTWÓR 6%
6g kwasu------94g wody
40g kwasu------xg wody
x = 626,7g wody

ROZTWÓR 10%
10g kwasu-----90g wody
40g kwasu------xg wody
x = 360g wody

 

11)

siarka + miedź = siarczek miedzi(I)

xg siarki + 63,5g miedzi = 79,5g siarczku miedzi(I)

xg = 79,5 - 63,5

x = 16g siarki

 

12)

wapień----->wapno palone + tlenek węgla(IV)
xg = 112g + 88g
x = 200 wapienia

 

13)

magnez + tlen---->tlenek magnezu

xg + 64g = 160g

x = 160g - 64g

x = 96g magnezu

 

14)

wodór + chlor--->chlorowodór

4g + xg = 146g

x = 146g - 4g

x = 142g chlorowodoru

 

15)

wodór + tlen---->woda

8g  + 64g = xg
x = 72g wody

 

16)

siarka + żelazo---->siarczek żelaza(II)

xg + 112g = 176g

x = 176g - 112g

x = 64g siarki

 

17)

sód + chlor--->chlorek sodu

2,3g + xg = 5,85g

x = 5,85g - 2,3g

x = 3,55g chloru

 

18)

glin + siarka---->siarczek glinu

5,4g + 9,6g = xg

x = 15g siarczku glinu

 

19)

miedź + kwas azotowy(V)---->azotan(V)miedzi(II) + tlenek azotu(IV) + woda

xg + 50,4g = 37,5g + 18,4g + 7,2g

x + 50,4= 63,1
x = 63,1 - 50,4
x = 12,7g miedzi

 

20)

mCu : mS = 4 : 1

4g Cu + 1g S = 5g siarczku miedzi

4g Cu------5g siarczku miedzi

xg Cu-------80g siarczku miedzi

x = 64g Cu

80g siarczku - 64g miedzi = 16g siarki

 

21)

mFe : mS = 7 : 4

7g Fe + 4g S = 11g siarczku żelaza

7g Fe------11g siarczku żelaza

xg Fe------68g siarczku żelaza

x = 43,3g Fe

68g siarczku - 43,3g żelaza = 24,7g siarki

 

22) mCa : mO = 5 : 2

5g Ca + 2g O = 7g CaO

5g Ca----------7g CaO

xg Ca----------14g CaO

x=10g Ca, to y=4g O

 

mC : mO = 3 : 8

3g C + 8g O = 11g CO2

3g C-------11g CO3

zg C-------11g CO2

z = 3g C, to y = 8g O

mCa : mC : mO = 10 : 3 : 12

 

23) Z def. stęż. procent.

30g subst.-----100g roztworu

xg subst.-------150g roztworu

x = 45g subst.

Chcę otrzymać roztwór 22,5%, więc

22,5g subst.-----100g roztworu

45g subst.--------xg roztworu

x = 200g roztworu

200g roztworu - 150g roztworu = 50g wody

 

24)

xg 45%................30-20=10

................30%

120g 20%.............45-30=15

x/120 = 10/15

15x = 1200

x = 80g 45% HNO3

 

25) W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 10% H2SO4 z wodą aby otrzymać roztwór 1%.

10%............1-0=1

.........1%

0%............10-1=9

10% H2SO4 należy zmieszać z wodą w stosunku 1 : 9

 

26)

mBaSO4=233u

mH2SO4=98u

H2SO4 + BaCl2---->BaSO4 + 2HCl

98g H2SO4-------233g BaSO4

xg H2SO4---------1,25g BaSO4

x = 0,53g H2SO4

Z def. stęż. procent.

12g kwasu-----100g roztworu

0,53g kwasu-----xg roztworu

x = 4,42g roztworu

m=4,42g

d=1,08g/cm3

v=m/d

v=4,42/1.08

v = 4,09cm3 roztworu H2SO4

 

27)

mN2O5=108u

m 64H2O=1152u

Z def. stęż. procent.

108g N2O5----1260g HNO3

xg N2O5--------100g HNO3

x = 8,57g N2O5

x = 8,57%

 

28) Wyższe alkohole stosuje się głównie jako półprodukty w syntezach organicznych.