Question

1.Oblicz w gramach masę cząsteczki gazu, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 0,76 g/dm3.

(prawidłowy wynik to - 2,82*10^-23 g)

2.Udowodnić na przykładzie żelaza (d = 7,86 g/cm3) i glinu (d = 2,70 g/cm3), że prawo Avogarda nie dotyczy ciał stałych.

3.Obliczyć masę :

- 25cm3 telnku węgla (CO) odmierzonego w warunkach naturalnych .

4.Obliczyc stosunek:
a) objetosci jednakowych mas gazu A o masie mola mA i gazu B o masie mola mB
b) mas jednakowych objetosci gazu a o masie mola mA i gazu B o masie mola mB

(odpowiedź to - a)mB:mA
b)mA:mB)

Answer 1

 

d = 0,76g/dm³

V = 22,4dm³ <-- objętość jednego mola

 

m = 0,76g/dm³ x 22,4dm³ = 17,024g

 

Jeden mol ma 6,02 x 10⁻²³ cząsteczek, zatem

 

   6,02 x 10⁻²³ cząst.          1

--------------------------- = -------

    17,024g                         x

 

x = 2,83 x 10⁻²³g

 

zadanie 2

 

MAl = 27g/mol

V = 22,4dm³ <załóżmy

 

d = m/V

 

d = 27g/mol/22,4dm³/mol = 1,2g/dm³ = 0,0012g/cm³ ≠ 2,7g/cm³

 

MFe = 56g/mol

V = 22,4dm³

 

d = 56/22,4 = 2,5g/dm³ = 0,025g/cm³ ≠ 7,86g/cm³

 

zadanie 3

V = 25cm³ = 0,025dm³

 

 

MCO = 28g/mol

 

m = 0,025dm³/22,4dm³/mol x 28g/mol = 0,03125g = 31,25mg

 

zadanie 4

mA - masa gazu A

mB - masa gazu B

vA - objętość gazu A

vB - objętość gazu B

 

 

liczba moli to m/M

 

a)

mA/MA x 22,4 <-- objętość gazu A

 

mB/MB x 22,4 <-- objętośc gazu A

 

mA = mB

 

22,4mA

-----------

    MA                 MB

-------------- = ---------

22,4mB            MA

-----------

 MB

 

b)

MA - masa molowa gazu A

MB - masa molowa gazu B

mA - masa gazu A

mB - masa gazu B

VA - obętość gazu A

VB - objętość gazu B

n - liczba moli

 

Objętośc mola gazu w war. norm. to 22,4dm³ więc objętość molowa gazu to 22,4dm³/mol więc liczba moli to objętość gazu/22,4

 

nA = VA/22,4

nB = VB/22,4

 

VA = VB zatem nA = nB

 

mA = nA x MA

mB = nB x MB

 

mA       MA

----- = --------

mB      MB

 

 

Ciekawe to zadanko, w razie problemów chętnie odpowiem na pytania poprzez PW

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)

Answer 2

ZADANIE 1

 

d=m/V dV=m

d=0,76 g/dm3

są to warunki normalne więc V będzie wynosiło 22,4 dm3

stąd też:

m=0,76*22,4=17,024 [g]

 

Teraz można ułożyć proporcje:

 

1 mol------6,02*10^(-23)

x-------------17,024 g

 

x=2,82*10^(-23)g

 

ZADANIE 2

 

Według prawa Avogadra, jednakowe objętości gazów zawierają w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem taką samą liczbę cząsteczek.

MFe=56u 

dFe=7,86 g/cm3

 

MAl=27u

dAl=2,70 g/cm3

 

d=m/V (za V przyjmuję 1 dm3)

 

d=56/1=56g/dm3=0,056 g/cm3  

d=27/1=27g/dm3=0,027 g/cm3

 

Jak widać wyniki różnią się od gęstości podanych w treści zadania.

 

ZADANIE 3

 

MCO=12+16=28 g/mol

V=25cm3

 

22,4dm3-28 g/mol

0,025 dm3-x

 

x=0,03125 g

 

ZADANIE 4

 

a) d=m/V n=m/M

 

ma-masa gazu a

mb-masa gazu b

ma=mb

 

va-objętość  masy gazu a

vb-objętość masy gazu b

Va-objętość dla mola gazu a

Vb-objętość dla mola gazu b 

 

dA=ma/va

dA=ma/Va

ma/va=ma/Va

 

dB=mb/vb

dB=mB/Vb

mb/vb=mB/Vb

 

Va=Vb

 

mb/vb=mB*ma/va*mA

mb=ma va/vb=mB/mA

 

b)

nA=Va/22,4

nB=Vb/22,4

 Va=Vb nA=nB

mA=nA*MA

mB=nB*MB

mA/mB=MA:MB