November 2018 1 323 Report

Dwie sole potasowe pewnych kwasow tlenowych zawieraja odpowiednio 24,7% i 39,6% potasu. Obie reszty kwasowe maja identyczny wzor sumaryczny, roznia sie jednak wartosciowoscia. Jakie to sole?

More Questions From This User See All
Ważne.... POmocy!:(1) W którą stronę przesuwa równowagę chemiczną: a) dodatnie katalizatora, b) dodanie inhibitora?2) Jaki jest wpływ ciśnienia na wydajnośc następujących reakcji:a) 3H2(g)+ N2(g) ↔ 2NH3(g)b) H2(g)+Cl2(g)↔ 2HCl(g)c)4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6 H2O(g)d) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)e) H2(g) + I2(g) ) ↔ 2HI(g)f) H2(g) + I2(g) ) ↔ 2HI(g)3) W którą stronę przesunie sie równowaga reakcji: N2 + O2 ↔ 2NO ΔH>0 jeżeli:a) wprowadzi się azot, b) wprowadzi się tlenek azotu, c) usunie się tlen, d) ogrzeje się układ ,e) zmniejszy się ciśnienie?4)wykres przedstawia zależność masy jodowodoru otrzymanego w reakcji : H2 + I2 -> 2HI od masy użytego jodu. Obliczyć procentową wydajnośc rekacji. (wykres od jedynki idzie w górę aż do 6 poziomo , a pionowo od 1 do 1,5)
Answer
WAŻNE! Proszę o pomoc ; ) daje dużą ilość punktów . Liczę na was ; )1)Jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej: 2 NO + O2 → 2 NO2 według równania kinetycznego: v=k [NO]2[O2] jeżeli zmniejszy się trzykrotnie objętość przestrzeni reakcyjnej? ( odp.wzrośnie 27 razy- proszę o dokładne rozwiązanie)2) Jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej : 2NO + H2 → NO2 + H20 według równania kinettycznego : v=k[NO]2[H2] jeżeli zmiana objętości wywołała czterokrotny wzrost ciśnienia?3) Ułożyć równania wyrażające prawo działania mas dla następujących reakcji przebiegających w fazie gazowej:a) 2H₂ + O₂ ⇔ 2H₂Ob) H₂ + Cl₂ ⇔ 2HClc) 2CO + O₂ ⇔ 2CO₂d) 4NH₃ + 5O₂ ⇔ 4NO + 6H₂O 4)Ułożyć równania wyrażające prawo działania mas dla podanych reakcji. Określić wymiar stężeniowej stałej równowagi: a) C(s) + O2(g) = CO2(g) b) 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) c) A(aq) + 3B(s) = C(aq) d) 2CH4(g) + O2(g) = 2CO(g) + 4H2(g)5)Obliczyć stałą równowagi chemicznej dla reakcji: 2NO2 = 2NO + O2 jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą: [NO2]=0,06mol/dm3, [NO]=0,24mol/dm3, [O2]=0,12mol/dm3.6)W reakcji 2CO + O2 --> 2CO2 przy poczatkowym stezeniu molowym a tlenku wegla oraz b tlenu, tworzy sie po dojsciu do stanu równowagi c mol/dm3 CO2. Okreslic stala równowagi K w funkcji stezen a,b,c
Answer
Bardzo ważneee !1.) W których przypadkach cały tlenek węgla przereaguje z tlenem: a)masy gazów są równe b)objętości gazów są równe c)liczby moli gazów są równe2.)w celu otrzymania chlorowodoru sporzadzono mieszanine chloru i wodoru o lacznej objetosci 500cm3 (warunki normalne) i masie 1g. Którego z substratów uzyto w nadmiarze?3.)do dwóch identycznych naczyn wprowadzono: do pierwszwego - 1kg substancji A i 1kg substancji B, do drugiego 0,5 kg substancji A i 0,5 kg substancji B. Reakcja przebiega wedlug równania A + B ---> C + D w fazie gazowej, z szybkoscia v=k[A][B]. czy w obu naczyniach szybkosc reakcji w momencie rozpoczecia bedzie jednakowa?4.) W pewnych reakcjach prowadzonych w naczyniach o pojemności 3dm3 wytwarza się w tym samym czasie:a) 3,6g H2O 1,6g tlenu c) 2,8g azotu.Która z tych reakcji przebiega z największą, a która z najmniejszą szybkością?
Answer
Obliczyc wzór empiryczny substancji, która w przeliczeniu na tlenki zawiera 40% MgO i 60% Sio2Ps. - Wskazówka w załączniku .
Answer
(oś liczbowa w załączniku)Tytan tworzy trzy tlenki, których skład przedstawiono na osi liczbowej w punktach a, b, c:Ustalić wzory elementarne tych tlenków.
Answer
1.Jeden z nawozów sztucznych ma skłąd:(NH4)2SO4+2 NH4NO3.Obliczyć zawartość procentową azotu w tym nawozie. ( prawidłowa odpowiedź to - 28,8 %)2.Nie wykonując obliczeń określić, który z następujących związków zawiera najwyższy procent siarki: Na2S2O3, Na2S2O7, Na2S2O8?3.Nie wykonując obliczeń odpowiedziec na pytania : czy 20g Cu2O zawiera taki sam procent miedzi , jak zawiera 1)55g Cu2O, 2) 20g CuO ?
Answer
1.Oblicz w gramach masę cząsteczki gazu, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 0,76 g/dm3. (prawidłowy wynik to - 2,82*10^-23 g)2.Udowodnić na przykładzie żelaza (d = 7,86 g/cm3) i glinu (d = 2,70 g/cm3), że prawo Avogarda nie dotyczy ciał stałych.3.Obliczyć masę :- 25cm3 telnku węgla (CO) odmierzonego w warunkach naturalnych . 4.Obliczyc stosunek: a) objetosci jednakowych mas gazu A o masie mola mA i gazu B o masie mola mB b) mas jednakowych objetosci gazu a o masie mola mA i gazu B o masie mola mB(odpowiedź to - a)mB:mA b)mA:mB)
Answer
1.Masa jednego mola wyrażona w gramach jest równa liczbowo masie atomowej (lub cząsteczkowej) wyrażonej w atomowych jednostkach masy. Sformułować analogiczne twierdzenia dla: 1)masy jednego kilomola 2)masy jednego milimola2.Podać dwa przykłady dwóch substancji o równych masach molowych .(skorzystać z substancji - H2SO4 , CO , H3PO4, C4H10 , N2, C2H4 , KF)3.Obliczyć stosunek wagowy pierwiastków w :a)Fe2S3 , b)Cu2O , c)CO2, d)Al(OH)3
Answer
Daje dużo punktów + naj : ) ( dodatkowo mogę zrobić zadanie z języka polskiego i historii )Proszę o pomoc .. Koniecznie potrzebne ; ) Liczę na was ; ) Jupilaa
Answer
Proszę pomózcie .. Tylko poprawnie
Answer

Recommend Questions

Chemia klasa 7!! Zad .1 jest pokazane na zdjęciu i zad.2 Wskaż nazwę substancji która w warunkach normalnych jest cieczą . A- metan B- eten C-propen D-toluen
zaprojektuj 2 doświadczenia przy użyciu 1 substancji aby zilustrować zjawisko fizyczne i chemiczne​
Zadanie z chemii na teraz pls​
Zadanie stechiometria ​
Klasa 7! Chemia ! Daje najj i podziękujke ! Te zad które są na zdj prosiła bym ❤️❤️
Chemia ! Klasa 7!! Te zadania które są na zdj bardzo proszę daje najjj i podziękujmi
Na teraz !!! Daje najjj !!! Klasa 7 !!! Chemia !
Na dzisiaj plis. Daje naj
na podstawie ułamku określonego pierwiastków napisz symbole co najmniej dwóch pierwiastków chemicznych,których pochodzą: nazw ciał niebieskich-nazw kontynentów-nazw państw-nazwisk wybitnych uczonych-nazw postaci mitologicznych-
proszę o pomoc!!! klasa 7 chemia:

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.