Question

WAŻNE! Proszę o pomoc ; ) daje dużą ilość punktów . Liczę na was ; )

1)Jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej: 2 NO + O2 → 2 NO2 według równania kinetycznego: v=k [NO]2[O2] jeżeli zmniejszy się trzykrotnie objętość przestrzeni reakcyjnej? ( odp.wzrośnie 27 razy- proszę o dokładne rozwiązanie)

2) Jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej : 2NO + H2 → NO2 + H20 według równania kinettycznego : v=k[NO]2[H2] jeżeli zmiana objętości wywołała czterokrotny wzrost ciśnienia?

3) Ułożyć równania wyrażające prawo działania mas dla następujących reakcji przebiegających w fazie gazowej:

a) 2H₂ + O₂ ⇔ 2H₂O
b) H₂ + Cl₂ ⇔ 2HCl
c) 2CO + O₂ ⇔ 2CO₂
d) 4NH₃ + 5O₂ ⇔ 4NO + 6H₂O

4)Ułożyć równania wyrażające prawo działania mas dla podanych reakcji. Określić wymiar stężeniowej stałej równowagi:
a) C(s) + O2(g) = CO2(g)
b) 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
c) A(aq) + 3B(s) = C(aq)
d) 2CH4(g) + O2(g) = 2CO(g) + 4H2(g)

5)
Obliczyć stałą równowagi chemicznej dla reakcji:
2NO2 = 2NO + O2 jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą: [NO2]=0,06mol/dm3, [NO]=0,24mol/dm3, [O2]=0,12mol/dm3.

6)W reakcji 2CO + O2 --> 2CO2 przy poczatkowym stezeniu molowym a tlenku wegla oraz b tlenu, tworzy sie po dojsciu do stanu równowagi c mol/dm3 CO2. Okreslic stala równowagi K w funkcji stezen a,b,c

Answer 1

1) Jesli objętość maleje 3-krotnie to jednocześnie stezenie i cisnienie rośnie 3-ktotnie 
czyli
v= [NO]2* [O2] 
v1= [3 NO]2* [3 O2] 
v1=27k [NO]2*[O2]
v1=27v
Odp: wzrośnie 27 razy
2)  v=k[NO]2[H2]
Jesli cisnienie rosnie to rosnie rowniez stezenie i maleje objetosc.
v1=k [4 NO]2 *[4 H2]
v1=64k[NO]2*[H2]
Odp: wzrośnie 64 razy
3)
a) K=[H2O]^2 \ [H2]^2*[O2]
b) K=[HCl]^2 / [H2]*[Cl2]
c) K=[CO2]^2 / [CO]^2*[O2]
d) K=[NO]^4*[H2O]^6 / [NH₃]^4*[O2]^5

4)
a) bezwymiarowa 
b) -1 
c) bezwymiarowa 
d) 3 

5) 2NO2 = 2NO + O2
K=[NO]2 *[O2] \ [NO2]2
K=  (0,24mol/dm3)^2 * 0,12mol/dm3 \ (0,06mol/dm3)^2 = 1,92

6)
2CO + O2 --> 2CO2

2CO+O₂= 2CO₂
a____b___0_____c początkowe
a-c__b-1/2c__c____c równowagowe
 
K=[CO2]^2 / [CO]^2*[O2]
K=c^2 / (a-c)^2*(b-1/2c)