1.Podczas termicznego rozkładu KNO3 otrzymuje się azotan (III) potasu i tlen. Oblicz masę azotanu (III)potasu powstającego w wyniku powyższego opisu reakcji.
2. Podczas prażenia węglanu wapnia otrzymuje się tlenek wapnia i tlenek węgla (IV). Oblicz masę tlenku wapnia powstającego w wyniku termicznego rozkładu 75g wapnia.
3. Do otrzymania chlorowodoru wzięto 10 moli chloru i 15 moli wodoru. Oblicz ile moli chlorowodoru powstało w wyniku tej reakcji. (sprawdź której substancji jest w nadmiarze)
4.Oblicz jaką objętość w dm3 w warunkach normalnych zajmuje 5,06*1024 atomów tlenu zawartych w tlenie cząsteczkowym.
5.Otwarta półlitrową butelkę etanolu ogrzano do temperatury 100 st. C. Oblicz jaką objętość zajmie gazowy etanol otrzymany przez odparowanie zawartości butelki, jeśli wiesz, że gęstość ciekłego alkoholu wynosi 0,76g/cm3, a ciśnienie jest ciśnieniem normalnym.
Zad1.
2KNO3 --> 2KNO2 + O2
TO jest całe zadanie?
Jeśli chodzi tu o masę molową to uzyskuje się 85g/mol * 2 mole = 170 g KNO2
Zad2.Nie wiem czy napisałaś dobrze dane. Czy na końcu jest samego wapnia, czy miało być węglanu wapnia?
licze dla węglanu, bo wapno się nie rozkłada termicznie.
CaCO3 --> CaO + CO2
mCaO-?
mCaCO3= 75g
MCaO= 40+16=56g/mol
MCaCO3= 40+12+48=100 g/mol
100 g CaCO3 - 56 g CaO
75 g CaCO3 - x
x=42 g CaO
Zad.3
H2 + Cl2 --> 2HCl
nCl2 = 10 moli
nH2 = 15 moli
nCl2 : n H2 = 1:1
Czyli w nadmiarze użyto wodoru, o 5 moli za dużo
1 mola Cl2 - 2 mole HCl
10 moli Cl2 - x
x= 20 moli Cl2
Zad4. nA = 6,023 * 10²³ w 1 molu, czyli 22, 4 dm³ gazu
6,023 * 10²³ - 22,4 dm³
5,06 * 10²⁴ - x
x=188,18 dm3
Zad5.
Obliczmy masę etanolu, która jest w butelce z gęstości.
d=0,76 g/cm3
V=0,5 l = 0,5 dm3 = 500 cm3
0,76 g - 1cm3
x g - 500 cm3
x= 380 g etanolu i tyle etanolu ma odparować.
M C2H5OH= 46g <- tyle waży 1 mol etanolu
n =?
46 g etanolu - 1 mol
380 g -x mola
x= 8,26 mola
pV= nRT
V= nRT/p
n=8,26 mola
R= 8,31 [hPa*dm3/mol*K}
T= 100 C = 273 K + 100 = 373K
p= 1013 hPa
V=25,27 dm3